Bufory i pH

hergini · Post autor: **hergini** » 29 maja 2013, o 00:24

Ile gramów Na2HPO4 należy rozpuścić wraz z odpowiednią ilością H3PO4 w wodzie aby uzyskać 1.53 dm3 roztworu buforowego o pH wynoszącym 7.1 oraz o stężeniu całkowitym równym 0.14 mol/dm3? pKI=2,148; pKII=7,199; pKIII=12,35;

Czy mógłby ktoś wziąźć też pod uwagę K1 i K3 ponieważ robiłam tylko dysocjację 2 ale jest źle i nie wiem jak "zawrzeć" w wyniku wartości z etapu 1 i 3

pesel · Post autor: **pesel** » 29 maja 2013, o 07:11

336162.htm

i link tamże

hergini · Post autor: **hergini** » 30 maja 2013, o 11:48

no właśnie robiłam z tej strony ale dalej jest źle, bo chyba muszę uwzględnić 1 reakcje i 3 ale nie wiem jak;/

pesel · Post autor: **pesel** » 30 maja 2013, o 12:20

Zaprezentuj swoje rozwiązanie to znajdę błąd.

hergini · Post autor: **hergini** » 30 maja 2013, o 12:56

{ 10^{-7,1}}{ 10^{-7,199} } =1,256 ={A}{B}

0,5A+B=0,14

z tego wyliczam B i liczbę moli 0,09496
i liczbe moli B całkowite to 0,5 liczba moli A + liczba moli B
a potem na masę przeliczam