roztwory Bufory

[cole93]

Zmieszano \(\displaystyle{ KHCO _{3}}\) (c.stałe) i \(\displaystyle{ Na _{2}CO _{3}}\) (c.stałe) w stosunku masowym 5.6 : 5.7 i uzupełniono wodą do objętości \(\displaystyle{ 0,75 dm ^{3}}\). Oblicz stężenie molowe jonów OH- w uzyskanym roztworze buforowym.
\(\displaystyle{ KII,H _{2}CO _{3}=5,6x10 ^{-11} ; M KHCO _{3}=100,11 ; M NaCO _{3}=105,99}\)

[pesel]

Jak zwykle w tego typu zadaniach objętość podają ale jest niepotrzebna...

\(\displaystyle{ HCO_{3}^{-} \iff CO_{3}^{2-}+H^{+}}\)

\(\displaystyle{ K_{II}= \frac{[CO_{3}^{2-}][H^{+}]}{[HCO_{3}^{-}]}}\)

\(\displaystyle{ [H^{+}]=K_{II} \cdot \frac{[HCO_{3}^{-}]}{[CO_{3}^{2-}]}=K_{II} \cdot \frac{ \frac{n_{KHCO_{3}}}{V} }{ \frac{n_{Na_{2}CO_{3}}}{V} }=K_{II} \cdot \frac{n_{KHCO_{3}}}{n_{Na_{2}CO_{3}}}=K_{II} \cdot \frac{m_{KHCO_{3}}}{m_{Na_{2}CO_{3}}} \cdot \frac{M_{Na_{2}CO_{3}}}{M_{KHCO_{3}}}=K_{II} \cdot \frac{5.6}{5.7} \cdot \frac{M_{Na_{2}CO_{3}}}{M_{KHCO_{3}}}}\)

Podstawiasz dane i liczysz. Potem:

\(\displaystyle{ [OH^{-}]= \frac{10^{-14}}{[H^{+}]}}\)

[cole93]

To już wiem, gdzie miałem błąd. wziąłem sobie \(\displaystyle{ M _{KHCO _{3} } / M _{Na _{2}CO _{3}}}\). Tak to jest jak się nie umie działać na ułamkach ... Bardzo dziękuję za pomoc