Do rozdzielacza o poj. 250 ml wlano po 50 cm3 wody i toluenu
Dodano 5 cm3 kwasu propionowego
Wytworzyły się dwie warsty wody i toulenu, które oddzielono od siebie
Odmierzono 10 cm3 każdego roztworu i w 50 cm3 wody destylowanej i 2 krople fenoloftaleiny.
Oba roztwory miareczkowano 0.5M roztworem NaOH do lekko różowego zabarwienia.
oblicz wspołczynnik podziału
w toulenie zmaireczkowało się 8.5 cm^3 roztworu NAOH a w wodzie 16.5
po obliczeniach wyszedł wspołczynnik podziały ok
0.52 =0.85/1.65
Pozostałe 40 cm3 roztworu w toluenie zmieszano z 50 cm^3 wody
i maireczkowano jak poprzednio
Obliczyć jaką ilością roztworu NaOH należałoby zmiareczkować 10 cm3 warstwy toluenowej,
gdyby była powtórnie ekstrahowana wodą ???
mam problem z tym końcowym wie ktoś jak to zrobić?
ekstrakcja prawo podziału nersta
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
ekstrakcja prawo podziału nersta
Jak się podzieliło te 5 ml kwasu propionowego między wodę a toluen? Jakbyśmy mieli 2.5 ml to 0.85 ml byłoby w toluenie a 1.65 ml w wodzie a jak mamy 5 ml to odpowiednio w toluenie 1.7 ml a w wodzie 3.3 ml. A w 10 ml toluenu było 0.34 ml kwasu propionowego i poszło na niego 8.5 ml r-ru NaOH.
Czyli w 50 ml toluenu było 1.7 ml kwasu propionowego. A więc w 40 ml toluenu było 1.36 ml kwasu propionowego. I tak się podzieli między 50 ml wody i 40 ml toluenu aby zachowany był współczynnik podziału czyli owe 0.52:
\(\displaystyle{ v_{w}}\) objętość kwasu propionowego w wodzie
\(\displaystyle{ V_{w}}\) objętość wody
\(\displaystyle{ v_{t}}\) objętość kwasu propionowego w toluenie
\(\displaystyle{ V_{t}}\) objętość toluenu
\(\displaystyle{ 0.52= \frac{C_{t}}{C_{w}}= \frac{v_{t}}{V_{t}} \cdot \frac{V_{w}}{v_{w}}= \frac{v_{t}}{v_{w}} \cdot \frac{V_{w}}{V_{t}}= \frac{v_{t}}{v_{w}} \cdot \frac{50}{40}}\)
\(\displaystyle{ \frac{v_{t}}{v_{w}}=0.416}\)
no i dodatkowo
\(\displaystyle{ v_{t}}+{v_{w}=1.36}\)
z układu równań mamy:
\(\displaystyle{ v_{w}=0.96}\)
\(\displaystyle{ v_{t}=0.40}\)
Czyli w 40 ml toluenu było 0.4 ml kwasu propionowego a więc w 10 ml toluenu było 0.1 ml kwasu propionowego. Pamiętamy, że na 0.34 ml kwasu propionowego poszło 8.5 ml r-ru NaOH toteż na 0.1 ml kwasu propionowego poszło 2.5 ml r-ru NaOH.
No i na koniec dwa słowa dlaczego posługuję się objętościami kwasu propionowego a nie liczbą moli? Bo tak mi jest wygodnie w tym zadaniu a liczba moli jest proporcjonalna do objętości.
Czyli w 50 ml toluenu było 1.7 ml kwasu propionowego. A więc w 40 ml toluenu było 1.36 ml kwasu propionowego. I tak się podzieli między 50 ml wody i 40 ml toluenu aby zachowany był współczynnik podziału czyli owe 0.52:
\(\displaystyle{ v_{w}}\) objętość kwasu propionowego w wodzie
\(\displaystyle{ V_{w}}\) objętość wody
\(\displaystyle{ v_{t}}\) objętość kwasu propionowego w toluenie
\(\displaystyle{ V_{t}}\) objętość toluenu
\(\displaystyle{ 0.52= \frac{C_{t}}{C_{w}}= \frac{v_{t}}{V_{t}} \cdot \frac{V_{w}}{v_{w}}= \frac{v_{t}}{v_{w}} \cdot \frac{V_{w}}{V_{t}}= \frac{v_{t}}{v_{w}} \cdot \frac{50}{40}}\)
\(\displaystyle{ \frac{v_{t}}{v_{w}}=0.416}\)
no i dodatkowo
\(\displaystyle{ v_{t}}+{v_{w}=1.36}\)
z układu równań mamy:
\(\displaystyle{ v_{w}=0.96}\)
\(\displaystyle{ v_{t}=0.40}\)
Czyli w 40 ml toluenu było 0.4 ml kwasu propionowego a więc w 10 ml toluenu było 0.1 ml kwasu propionowego. Pamiętamy, że na 0.34 ml kwasu propionowego poszło 8.5 ml r-ru NaOH toteż na 0.1 ml kwasu propionowego poszło 2.5 ml r-ru NaOH.
No i na koniec dwa słowa dlaczego posługuję się objętościami kwasu propionowego a nie liczbą moli? Bo tak mi jest wygodnie w tym zadaniu a liczba moli jest proporcjonalna do objętości.