Stała równowagi
-
timus221
- Użytkownik
- Posty: 579
- Rejestracja: 13 sty 2011, o 20:17
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Polska
- Podziękował: 120 razy
- Pomógł: 7 razy
Stała równowagi
Oblicz stęzenie początkowe słabego kwasu jednoprotonowego jeśli stala dysocjacji wynosi \(\displaystyle{ 1,12\times}\)\(\displaystyle{ 10^{-2}}\) a stęzenie jonow wodorowych w stanie rownowagi wynosi \(\displaystyle{ 0,01 mol/dm3}\) Proszę o pomoc w rozwiązaniu.
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Stała równowagi
\(\displaystyle{ HA \iff H^{+}+A^{-}}\)
\(\displaystyle{ K_{HA}= \frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}}\)
\(\displaystyle{ [H^{+}]=[A^{-}]}\)
\(\displaystyle{ C_{HA}=[HA]+[A^{-}]}\)
czyli
\(\displaystyle{ [HA]=C_{HA}-[A^{-}]=C_{HA}-[H^{+}]}\)
\(\displaystyle{ K_{HA}= \frac{[H^{+}][H^{+}]}{C_{HA}-[H^{+}]}= \frac{[H^{+}]^{2}}{C_{HA}-[H^{+}]}}\)
\(\displaystyle{ K_{HA} (C_{HA}-[H^{+}])=[H^{+}]^{2}}\)
\(\displaystyle{ K_{HA} C_{HA}-K_{HA}[H^{+}]=[H^{+}]^{2}}\)
\(\displaystyle{ C_{HA}= \frac{[H^{+}]^{2}+K_{HA}[H^{+}]}{K_{HA}}=\frac{[H^{+}]([H^{+}]+K_{HA})}{K_{HA}}}\)
\(\displaystyle{ C_{HA}= \frac{0.01 \cdot(0.01+0.0112)}{0.0112}=0.0189 \ mol/dm^{3}=1.89 \cdot 10^{-2} \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ K_{HA}= \frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}}\)
\(\displaystyle{ [H^{+}]=[A^{-}]}\)
\(\displaystyle{ C_{HA}=[HA]+[A^{-}]}\)
czyli
\(\displaystyle{ [HA]=C_{HA}-[A^{-}]=C_{HA}-[H^{+}]}\)
\(\displaystyle{ K_{HA}= \frac{[H^{+}][H^{+}]}{C_{HA}-[H^{+}]}= \frac{[H^{+}]^{2}}{C_{HA}-[H^{+}]}}\)
\(\displaystyle{ K_{HA} (C_{HA}-[H^{+}])=[H^{+}]^{2}}\)
\(\displaystyle{ K_{HA} C_{HA}-K_{HA}[H^{+}]=[H^{+}]^{2}}\)
\(\displaystyle{ C_{HA}= \frac{[H^{+}]^{2}+K_{HA}[H^{+}]}{K_{HA}}=\frac{[H^{+}]([H^{+}]+K_{HA})}{K_{HA}}}\)
\(\displaystyle{ C_{HA}= \frac{0.01 \cdot(0.01+0.0112)}{0.0112}=0.0189 \ mol/dm^{3}=1.89 \cdot 10^{-2} \ mol/dm^{3}}\)