Witam , zastanawiam się nad rozwiązaniem poniższego zadania:
Spalono 100g naważki węgla kamiennego zawierającego między innymi związki S i otrzymano \(\displaystyle{ 2,24 dm ^{3}SO _{2}}\)
Podaj % zawartość siarki w tej próbce węgla.
proszę chociaż o podpowiedz w ustaleniu odpowiedniej proporcji która pomoże mi jakoś dalej dokończyć zadanie.
z góry dziękuje za odpowiedzi.
stechiometria procesu spalania
-
klaudynka991
- Użytkownik
- Posty: 55
- Rejestracja: 21 sty 2011, o 02:01
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Częstochowa
- Podziękował: 24 razy
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
stechiometria procesu spalania
\(\displaystyle{ S+O_{2} \to SO_{2}}\)
czyli moli siarki jest tyle ile moli dwutlenku siarki.
MOl gazu w warunkach normalnych (mam nadzieję, że takie były) zajmuje \(\displaystyle{ 22.4 dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ n_{S}=n_{SO_{2}}= \frac{2.24 \ dm^{3}}{22.4 \ dm^{3}/mol} =0.1 mola}\)
\(\displaystyle{ m_{s}=n_{S} \cdot M_{S}=0.1 mola\cdot 32 g/mol =3.2g}\)
\(\displaystyle{ \%S= \frac{3.2g}{100g} \cdot 100 \%=3.2 \%}\)
czyli moli siarki jest tyle ile moli dwutlenku siarki.
MOl gazu w warunkach normalnych (mam nadzieję, że takie były) zajmuje \(\displaystyle{ 22.4 dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ n_{S}=n_{SO_{2}}= \frac{2.24 \ dm^{3}}{22.4 \ dm^{3}/mol} =0.1 mola}\)
\(\displaystyle{ m_{s}=n_{S} \cdot M_{S}=0.1 mola\cdot 32 g/mol =3.2g}\)
\(\displaystyle{ \%S= \frac{3.2g}{100g} \cdot 100 \%=3.2 \%}\)