gaz doskonały

[ct985]

14,05 g CO2 umieszczono w naczyniu zamkniętym o objętości 54 cm3 i podgrzano do temperatury 235°C. Obliczyć ciśnienie panujące w naczyniu posługując się równaniem stanu doskonałego i równaniem van der Waalsa (stałe a i b dla CO2 wynoszą odpowiednio 3,59 dm6atm/mol i 42,7 cm3/mol).

[pesel]

\(\displaystyle{ n= \frac{m_{CO_{2}}}{M_{CO_{2}}} = \frac{14.05 \ g}{44 \ g/mol} =0.32 \ mola}\)

\(\displaystyle{ T=235+273.15=508.15 \ K}\)

\(\displaystyle{ V=0.054 \ dm^{3}=5.4 \cdot 10^{-5} \ m^{3}}\)

1. Równanie Clapeyrona

\(\displaystyle{ {p= \frac{nRT}{V} = \frac{0.32 \ mola \cdot 8.314 \ \frac{J}{mol \cdot K} \cdot 508.15 \ K}{5.4 \cdot 10^{-5} \ m^{3}}=25035609.5 \frac{J}{m^{3}}=25035609.5 Pa \approx 25 \ MPa}}\)

2. Równanie van der Waalsa

\(\displaystyle{ \left (p+ \frac{a}{V^{2}_{m}} \right ) \left (V_{m}-b \right )=RT}\)

\(\displaystyle{ V_{m}= \frac{0.054 \ dm^{3}}{0.32 \ mola} =0.16875\ \frac{dm^{3}}{mol}=168.75\ \frac{cm^{3}}{mol}}\)

\(\displaystyle{ p= \frac{RT}{V_{m}-b}-\frac{a}{V^{2}_{m}}}\)

No i podstawiamy do wzoru (będzie trochę zabawy z jednostkami). Ja muszę iść spać, jak nie dasz rady to jutro podstawię i obliczę

[ct985]

Dziękuję bardzo, nawet wyszło