oznaczanie NaOH
-
- Użytkownik
- Posty: 18
- Rejestracja: 22 gru 2012, o 19:21
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Żnin
oznaczanie NaOH
pewną ilość NaOH rozpuszczono w kolbie 200ml .następnie pobrano 20ml i miareczkowano roztworem 0,1 mol/l HCl. jaka była masa NaOH w badanej próbie?
-
- Użytkownik
- Posty: 18
- Rejestracja: 22 gru 2012, o 19:21
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Żnin
oznaczanie NaOH
tak-- 1 kwi 2013, o 09:58 --nie. w kolbie na początku miałam nieokreśloną ilość NaOH. i mam obliczyć ile go było. cyli żeby to zrobić muszę obliczyć ile zużyłam HCl? zapomniałam napisać ze na zmiareczkkowanie zużyłam 13,9mol/l HCl. dawno tego nie liczyłam inie pamiętam jak to się robiło...
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
oznaczanie NaOH
Załóżmy, że to co podałaś to jednak 13.9 ml
\(\displaystyle{ NaOH+HCl \to NaCl+H_{2}O}\)
Reagują w stosunku molowym 1:1 a więc moli NaOH było tyle ile moli kwasu:
\(\displaystyle{ n_{NaOH}=n_{HCl}=13.9 \cdot 10^{-3} \ dm^{3} \cdot 0.1 \ mol/dm^{3} =1.39 \cdot 10^{-3} \ mola}\)
\(\displaystyle{ m_{NaOH}=n_{NaOH} \cdot M_{NaOH} \cdot f=1.39 \cdot 10^{-3} \ mola \cdot 40 \ g/mol \cdot \frac{200ml}{20ml} =1.39 \cdot 10^{-3} \ mola \cdot 40 \ g/mol \cdot 10=0.556 \ g}\)
\(\displaystyle{ NaOH+HCl \to NaCl+H_{2}O}\)
Reagują w stosunku molowym 1:1 a więc moli NaOH było tyle ile moli kwasu:
\(\displaystyle{ n_{NaOH}=n_{HCl}=13.9 \cdot 10^{-3} \ dm^{3} \cdot 0.1 \ mol/dm^{3} =1.39 \cdot 10^{-3} \ mola}\)
\(\displaystyle{ m_{NaOH}=n_{NaOH} \cdot M_{NaOH} \cdot f=1.39 \cdot 10^{-3} \ mola \cdot 40 \ g/mol \cdot \frac{200ml}{20ml} =1.39 \cdot 10^{-3} \ mola \cdot 40 \ g/mol \cdot 10=0.556 \ g}\)
-
- Użytkownik
- Posty: 18
- Rejestracja: 22 gru 2012, o 19:21
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Żnin