Szybkosc reakcji chemicznych
-
- Użytkownik
- Posty: 579
- Rejestracja: 13 sty 2011, o 20:17
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Polska
- Podziękował: 120 razy
- Pomógł: 7 razy
Szybkosc reakcji chemicznych
Zależnosc szybkosc reakcji \(\displaystyle{ 2SO_{2}}\)+ \(\displaystyle{ O _{2} \rightarrow}\) \(\displaystyle{ 2SO_{3}}\) od stęzen substratów wyraza równanie kinetyczne \(\displaystyle{ V=k\cdot [SO _{2}] ^{2} \cdot [O _{2}]}\) . Do naczynia o objętosci \(\displaystyle{ 1dm ^{3}}\) wprowadzono 6 moli \(\displaystyle{ SO _{2}}\) i 6 moli \(\displaystyle{ O _{2}}\).Oblicz ile razy zmaleje szybkośc reakcji od momentu zmieszania substratów do czasu gdy w naczyniu pozostanie 3,5 mola tlenu.
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Szybkosc reakcji chemicznych
Początkowa szybkość reakcji wynosi:
\(\displaystyle{ V_{p}=k \cdot [SO_{2}]^{2}[O_{2}]=k \cdot 6^{2} \cdot 6 = 216 \cdot k}\)
Tyle moli tlenu przereagowało:
\(\displaystyle{ 6 \ moli - 3.5 \ mola = 2.5 \ mola}\)
Ponieważ 1 mol tlenu reaguje z 2 molami tlenku siarki (IV) to 2.5 mola tlenu przereaguje z 5 molami tlenku siarki (IV), którego pozostanie:
\(\displaystyle{ 6 \ moli - 5 \ moli = 1 \ mol}\)
czyli stężenia wynoszą:
\(\displaystyle{ [O_{2}]= \frac{2.5 \ mola}{1 \ dm^{3}}=2.5 \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ [SO_{2}]= \frac{1 \ mol}{1 \ dm^{3}}=1 \ mol/dm^{3}}\)
czyli końcowa szybkość reakcji wynosi:
\(\displaystyle{ V_{k}=k \cdot [SO_{2}]^{2}[O_{2}]=k \cdot 1^{2} \cdot 2.5 = 2.5 \cdot k}\)
czyli
\(\displaystyle{ \frac{V_{p}}{V_{k}}= \frac{216 \cdot k }{2.5 \cdot k}=86.4}\)
czyli zmalała 86.4 raza.
\(\displaystyle{ V_{p}=k \cdot [SO_{2}]^{2}[O_{2}]=k \cdot 6^{2} \cdot 6 = 216 \cdot k}\)
Tyle moli tlenu przereagowało:
\(\displaystyle{ 6 \ moli - 3.5 \ mola = 2.5 \ mola}\)
Ponieważ 1 mol tlenu reaguje z 2 molami tlenku siarki (IV) to 2.5 mola tlenu przereaguje z 5 molami tlenku siarki (IV), którego pozostanie:
\(\displaystyle{ 6 \ moli - 5 \ moli = 1 \ mol}\)
czyli stężenia wynoszą:
\(\displaystyle{ [O_{2}]= \frac{2.5 \ mola}{1 \ dm^{3}}=2.5 \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ [SO_{2}]= \frac{1 \ mol}{1 \ dm^{3}}=1 \ mol/dm^{3}}\)
czyli końcowa szybkość reakcji wynosi:
\(\displaystyle{ V_{k}=k \cdot [SO_{2}]^{2}[O_{2}]=k \cdot 1^{2} \cdot 2.5 = 2.5 \cdot k}\)
czyli
\(\displaystyle{ \frac{V_{p}}{V_{k}}= \frac{216 \cdot k }{2.5 \cdot k}=86.4}\)
czyli zmalała 86.4 raza.