Szybkosc reakcji chemicznych

timus221
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 579
Rejestracja: 13 sty 2011, o 20:17
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Polska
Podziękował: 120 razy
Pomógł: 7 razy

Szybkosc reakcji chemicznych

Post autor: timus221 »

Zależnosc szybkosc reakcji \(\displaystyle{ 2SO_{2}}\)+ \(\displaystyle{ O _{2} \rightarrow}\) \(\displaystyle{ 2SO_{3}}\) od stęzen substratów wyraza równanie kinetyczne \(\displaystyle{ V=k\cdot [SO _{2}] ^{2} \cdot [O _{2}]}\) . Do naczynia o objętosci \(\displaystyle{ 1dm ^{3}}\) wprowadzono 6 moli \(\displaystyle{ SO _{2}}\) i 6 moli \(\displaystyle{ O _{2}}\).Oblicz ile razy zmaleje szybkośc reakcji od momentu zmieszania substratów do czasu gdy w naczyniu pozostanie 3,5 mola tlenu.
pesel
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 1707
Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
Płeć: Mężczyzna
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 412 razy

Szybkosc reakcji chemicznych

Post autor: pesel »

Początkowa szybkość reakcji wynosi:

\(\displaystyle{ V_{p}=k \cdot [SO_{2}]^{2}[O_{2}]=k \cdot 6^{2} \cdot 6 = 216 \cdot k}\)

Tyle moli tlenu przereagowało:

\(\displaystyle{ 6 \ moli - 3.5 \ mola = 2.5 \ mola}\)

Ponieważ 1 mol tlenu reaguje z 2 molami tlenku siarki (IV) to 2.5 mola tlenu przereaguje z 5 molami tlenku siarki (IV), którego pozostanie:

\(\displaystyle{ 6 \ moli - 5 \ moli = 1 \ mol}\)

czyli stężenia wynoszą:

\(\displaystyle{ [O_{2}]= \frac{2.5 \ mola}{1 \ dm^{3}}=2.5 \ mol/dm^{3}}\)

\(\displaystyle{ [SO_{2}]= \frac{1 \ mol}{1 \ dm^{3}}=1 \ mol/dm^{3}}\)

czyli końcowa szybkość reakcji wynosi:

\(\displaystyle{ V_{k}=k \cdot [SO_{2}]^{2}[O_{2}]=k \cdot 1^{2} \cdot 2.5 = 2.5 \cdot k}\)

czyli

\(\displaystyle{ \frac{V_{p}}{V_{k}}= \frac{216 \cdot k }{2.5 \cdot k}=86.4}\)

czyli zmalała 86.4 raza.
ODPOWIEDZ