Stała stezeniowa

[hergini]

Bardzo proszę o rozwiazanie:

Proces odwracalny przebiega wg równania: A + B ↔ C + DSubstraty zmieszano w ilości stechiometrycznej, a po osiągnięciu stanu równowagi, wydajność procesu uzyskania produktu C wynosi 72 %. Oblicz Kc.

[zieliksonek]

Substraty zmieszano w ilości stechiometrycznej, czyli zmieszano 1 mol A z 1 molem B. W stanie równowagi powstało 0,72 mola C i 0,72 mola D (wydajność wynosi 72%, 72% z 1 mola to 0,72 mola). Zatem pozostało 0,28 mola A i 0,28 mola B. Jako, że nie jest podana objętość dla uproszczenia możemy przyjąć, że wynosi ona \(\displaystyle{ 1 dm^{3}}\). Stała równowagi procesu wynosi:

\(\displaystyle{ K_{c}= \frac{\left[ C\right] \cdot \left[ D\right] }{\left[ A\right] \cdot \left[ B\right] }}\)

\(\displaystyle{ K_{c}= \frac{0,72 \cdot 0,72}{0,28 \cdot 0,28}}\)

\(\displaystyle{ K_{c}= \frac{0,5184}{0,0784}}\)

\(\displaystyle{ K_{c} \approx 6,612}\)

[pesel]

Moje 3gr. Stechiometrycznie oznacza w tym wypadku, że zmieszana równe liczby moli A i B (nie koniecznie po jednym molu). W treści zadania powinna się też znaleźć informacja dla rozwiązującego, że A, B, C, D znajdują się w tej samej fazie (albo wszystkie to gazy, albo wszystkie rozpuszczone w roztworze, nic ze środowiska nie uciekło, nic się nie wytrąciło). Załóżmy, że A i B było po N moli a objętość r-ru nie wynosiła 1 litr ale jakieś V:

\(\displaystyle{ K_{c}= \frac{[C][D]}{[A]} = \frac{ \frac{n_{C}}{V} \frac{n_{D}}{V}}{\frac{n_{A}}{V}\frac{n_{B}}{V}}= \frac{n_{C} \cdot n_{D}}{n_{A} \cdot n_{B}}= \frac{0.72N \cdot 0.72N}{0.28N \cdot 0.28N}= \frac{0.72 \cdot 0.72}{0.28 \cdot 0.28}}\)

Wynik ten sam ale bez tych niekoniecznych założeń.