Reakcje redoks

[zieliksonek]

Uzgodnij poniższe reakcje metodą bilansu elektronowego:

\(\displaystyle{ AsH_{3}+HNO_{3} \rightarrow H_{3}AsO_{4}+NO+H_{2}O}\)

\(\displaystyle{ NaNO_{3}+Zn+NaOH \rightarrow NH_{3}+Na_{2}ZnO_{2}+H_{2}O}\)

\(\displaystyle{ Br_{2}+KOH \rightarrow KBrO_{3}+KBr+H_{2}O}\)

[g00si4]

W czym problem?
Należy wyznaczyć stopnie utlenienia poszczególnych pierwiastków w związkach.
Zobaczyć co zmienia swój stopień utlenienia porównując lewą i prawą stronę reakcji.
Zrobić bilans i następnie uzgodnić reakcję?

W którym momencie pojawia się problem?

[zieliksonek]

Np. dla ostatniej reakcji:

stopnie utlenienia kolejno wynoszą: brom na zerowym, potas na pierwszym, tlen na minus drugim, wodór na pierwszym, potas na pierwszym, brom na piątym, tlen na minus drugim, potas na pierwszym, brom na minus pierwszym, wodór na pierwszym i tlen na minus drugim.

i teraz nie wiem, czy stopnie utlenienia są poprawnie ustalone. nie wiem, z którym bromem po prawej połączyć ten brom po lewej stronie. mogłabyś sprawdzić stopnie utlenienia i pomóc mi z równaniami połówkowymi?

[g00si4]

Stopnie utlenienia są dobrze ustalone, to po pierwsze.
Po drugie, jak dobrze zauważyłeś zmienia się tylko brom, więc dla obu przypadku miany stopnia utlenienia bromu robisz bilans.
Więc będzie to bilans tylko dla bromu, gdzie utlenia się on (czyli z 0 przechodzi na +5) i redukuje (czyli z 0 przechodzi na -1).
Spróbuj to zapisać, zobaczymy czy dobrze.

[zieliksonek]

Dokończyłam bilans i wyszły mi prawidłowe współczynniki. Dziękuję bardzo za pomoc

[g00si4]

No to się cieszę
Nie ma za co

[zieliksonek]

Mam jeszcze jedno pytanie, w pierwszej reakcji w arsenowodorze arsen jest na trzecim czy na minus trzecim st. utl.?

[g00si4]

+III stopień utlenienia

[pesel]

Ten arsenowodór to klasyka. W wielu źródłach podane jest, że elektroujemność arsenu i wodoru są takie same więc każda odpowiedź jest dobra. Ale tutaj:



jest podane, że bardziej elektroujemny jest wodór niż arsen a więc jak podała(a) poprzedniczka to arsen będzie na plusie a wodór na minusie.

Ale popatrzmy czy ma to jakiekolwiek znaczenie z punktu widzenia uzgodnienia reakcji redoks:

CASE ONE:

\(\displaystyle{ AsH_{3}+HNO_{3} \rightarrow H_{3}AsO_{4}+NO+H_{2}O}\)

\(\displaystyle{ As^{-3} - 8e \to As^{+5}}\) x3

\(\displaystyle{ N^{+5}+3e \to N^{+2}}\) x8

\(\displaystyle{ 3AsH_{3}+8HNO_{3} \rightarrow 3H_{3}AsO_{4}+8NO+4H_{2}O}\)



CASE TWO:

\(\displaystyle{ AsH_{3}+HNO_{3} \rightarrow H_{3}AsO_{4}+NO+H_{2}O}\)

\(\displaystyle{ As^{+3} - 2e \to As^{+5}}\)
.......................................... x3
\(\displaystyle{ 3H^{-1}-6e \to 3H^{+1}}\)

\(\displaystyle{ -------------------}\)

\(\displaystyle{ N^{+5}+3e \to N^{+2}}\) x8

\(\displaystyle{ 3AsH_{3}+8HNO_{3} \rightarrow 3H_{3}AsO_{4}+8NO+4H_{2}O}\)


Ooppppss, nie ma znaczenia.

[Mika9306]

Bardzo prosze o pomoc w rozwiązaniu reakji redoks..

\(\displaystyle{ MnO _{4} ^{-} + FeSO _{4} + H _{2}SO _{4} = Mn ^{2+} + Fe _{2} (SO _{4} ) _{3} + ?}\)

Nie potrafie wymyslic jakiego skladnika brakuje..

[pesel]

\(\displaystyle{ 2MnO_{4}^{-}+10FeSO_{4}+5H_{2}SO_{4}+6H^{+} \to 2Mn^{2+}+5Fe_{2}(SO_{4})_{3}+8H_{2}O}\)

Takie to problemy jak ktoś chce ni to jonowo ni to cząsteczkowo

[Mika9306]

\(\displaystyle{ 2MnO_{4}^{-}+10FeSO_{4}+5H_{2}SO_{4}+6H^{+} \to 2Mn^{2+}+5Fe_{2}(SO_{4})_{3}+8H_{2}O}\)

Takie to problemy jak ktoś chce ni to jonowo ni to cząsteczkowo

A byłbyś tak miły i rozwinął zapisaną reakcje co skąd się wzieło?
Byłabym Ci bardzo wdzięczna bo w tym wypadku zależy mi bardziej na zrozumieniu tego niż na posiadaniu suchego wyniku. Z góry dziękuję

[pesel]

\(\displaystyle{ Mn^{7+}+5e \to Mn^{2+} \ \line(0,1){1em}\ \cdot1 \ \line(0,1){1em}\ \cdot2}\)

\(\displaystyle{ Fe^{2+} -e \to Fe^{3+} \ \line(0,1){1em} \ \cdot 5 \ \line(0,1){1em} \ \cdot10}\)

Chciałem mieć parzystą liczbę jonów żelaza bo w siarczanie żelaza po prawej są dwa jony więc przy parzystej liczbie jonów będę miał całkowitą liczbę cząsteczek. Wstawiam współczynniki do reakcji:

\(\displaystyle{ 2MnO_{4}^{-}+10FeSO_{4}+H_{2}SO_{4}\to 2Mn^{2+}+5Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)

Po prawej 15 siarczanów to i po lewej musi być 15. A więc kwasu 5.

\(\displaystyle{ 2MnO_{4}^{-}+10FeSO_{4}+5H_{2}SO_{4}\to 2Mn^{2+}+5Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)

Po lewej ładunek -2, po prawej +4. Jak dodam z lewej 6 protonów to z obu stron będzie +4.

\(\displaystyle{ 2MnO_{4}^{-}+10FeSO_{4}+5H_{2}SO_{4}+6H^{+}\to 2Mn^{2+}+5Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)

Nie licząc siarczanów to po lewej mam 8 tlenów więc powstanie mi 8 cząsteczek wody bo i przypadkiem po lewej mam 10+6=16 protonów.

\(\displaystyle{ 2MnO_{4}^{-}+10FeSO_{4}+5H_{2}SO_{4}+6H^{+}\to 2Mn^{2+}+5Fe_{2}(SO_{4})_{3}+8H_{2}O}\)