Zobojętnianie roztworu

zieliksonek · Post autor: **zieliksonek** » 4 mar 2013, o 17:53

Do \(\displaystyle{ 0,5 dm^{3}}\) roztworu \(\displaystyle{ NaOH}\) o gęstości \(\displaystyle{ 1,2191 g/ml}\) i stężeniu \(\displaystyle{ 20,00 \%}\) dodano \(\displaystyle{ 140 g}\) \(\displaystyle{ H_{2} SO_{4}}\) Jakiej (wyrażonej w \(\displaystyle{ ml}\)) objętości roztworu kwasu solnego o stężeniu \(\displaystyle{ 1,3 mol/ dm^{3}}\) potrzeba, by zobojętnić POZOSTAŁY roztwór?

g00si4 · Post autor: **g00si4** » 4 mar 2013, o 20:05

1. Przelicz stężenie % wodorotlenku na molowe mając podane odpowiednie dane.
2. Mając stężenie molowe oblicz ile masz tego wodorotlenku w 0,5dm3
3. Ze stechiometrii reakcji wylicz ile wodorotlenku przypada na ilość wprowadzonego kwasu.
4. Oblicz różnicę pomiędzy ilością wodorotlenku w roztworze a ilością przypadającą na kwas
5. Następnie zwykłą proporcją oblicz ile potrzeba kwasu solnego, do tego potrzebna będzie również gęstość tego kwasu >> wg wikipedii 1,18g/cm3

zieliksonek · Post autor: **zieliksonek** » 4 mar 2013, o 20:19

Czy 1,2191 g/ml to będzie 1219,1 g/dm3?

g00si4 · Post autor: **g00si4** » 4 mar 2013, o 20:23

Nawet nie jest potrzebne takie przeliczanie...
Zostaw 1,2191g/ml i podstawiać do proporcji masę roztworu ze stężenia % czyli 100g, wyjdzie Ci objętość w ml. Nie trzeba tego przeliczać na dm3

zieliksonek · Post autor: **zieliksonek** » 4 mar 2013, o 20:38

wyszło mi \(\displaystyle{ C_{m}=0,0060955 mol/ml}\), czy to jest dobrze?

g00si4 · Post autor: **g00si4** » 4 mar 2013, o 20:48

Tak zgadza się. Teraz kolejne obliczenia ;D

zieliksonek · Post autor: **zieliksonek** » 4 mar 2013, o 20:51

2. 3,04775 mol NaOH
3. 2,857 mol NaOH
4. różnica to 0,1906

i teraz mam problem z p. 5. nie wiem jak mam policzyć szukaną objętość HCl...

g00si4 · Post autor: **g00si4** » 4 mar 2013, o 21:03

No to tak, reakcja wodorotlenku z kwasem solnym przebiega w stosunku 1:1
Czyli ilość pozostałego wodorotlenku (czyli ta różnica) jest równa ilości moli potrzebnego kwasu solnego
Mając ilość moli kwasu solnego, przeliczamy sobie te mole na gramy.
Mając masę kwasu solnego układamy proporcję z użyciem gęstości w ten sposób wyjdzie ilość kwasu solnego potrzebnego do zobojętnienia pozostałego wodorotlenku (w ml).

zieliksonek · Post autor: **zieliksonek** » 4 mar 2013, o 21:14

układam proporcję:

1,18 g HCl --- 1 cm3
6,862 g HCl --- x cm3

x=5,815 cm3, czyli ml

ale ta odpowiedź nie jest prawidłowa...

g00si4 · Post autor: **g00si4** » 4 mar 2013, o 21:29

hmm..a jaka odpowiedz jest prawidłowa?

zieliksonek · Post autor: **zieliksonek** » 4 mar 2013, o 21:34

o to chodzi, że nie mam podanej prawidłowej odpowiedzi, sama muszę ją podać

g00si4 · Post autor: **g00si4** » 4 mar 2013, o 21:38

Skoro nie masz podanej odp to skąd wiesz, że nie jest ona prawidłowa?
Zastanawiam się gdzie popełniłyśmy błąd w takim razie..

zieliksonek · Post autor: **zieliksonek** » 4 mar 2013, o 21:45

wpisuję tę odpowiedź w moodlu i pojawia mi się "wynik niepoprawny"-- 4 mar 2013, o 21:46 --próbowałam już wiele różnych odpowiedzi wpisywać, licząc podobnym sposobem, ale wszystkie są niepoprawne. tam jest jeszcze w treści podane stężenie molowe HCl, a nie użyłyśmy go w obliczeniach, może do czegoś się przyda?

g00si4 · Post autor: **g00si4** » 4 mar 2013, o 21:58

O jeeeeezu! zapomniałam o nim! :/
Kompletnie to ominęłam stąd moja głupota z tą gęstością..
oczywiście wyliczoną liczbę moli NaOH czyli tą różnicę trzeba przyrównać do tego stężenia i wyjdzie ilość HCl w dm3, którą potem przeliczamy na ml.

Z góry przepraszam za niedopatrzenie.

zieliksonek · Post autor: **zieliksonek** » 4 mar 2013, o 22:17

wychodzi mi 5278 ml, ale to również nie jest poprawna odpowiedź...-- 4 mar 2013, o 22:19 --przepraszam, podstawiłam masę zamiast liczby moli, wychodzi 146,6 ml, ale to też nie jest poprawnie