Obliczanie pH na podstawie stałej dysocjacji

Lorhall
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 4
Rejestracja: 19 gru 2012, o 18:33
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: XYZ
Podziękował: 1 raz

Obliczanie pH na podstawie stałej dysocjacji

Post autor: Lorhall »

Witam mam problem z tym zadaniem: Jakie jest pH 0,1 M roztworu słabego kwasu organicznego, jeśli wartość stałej dysocjacji w temp. 292 K wynosi \(\displaystyle{ 1,0*10 ^{-4}}\)
Zadanie zacząłem rozwiązywać od wyliczenia stopnia dysocjacji:
\(\displaystyle{ Kc=ca ^{2}}\)
\(\displaystyle{ 10 ^{-4} =0,1a ^{2}}\)
\(\displaystyle{ 10 ^{-3} =a ^{2}}\)
a=0,0316
Znając stopień dysocjacji obliczyłem pH
-log(0,031680,1)=2,5
pH=2,5 ?
Czy ktoś może sprawdzić czy zadanie jest wykonane dobrze? Jeśli nie prosiłbym o o wytłumaczenie co zrobiłem źle.
gogo_2
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 75
Rejestracja: 9 wrz 2012, o 21:36
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Kraków
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 14 razy

Obliczanie pH na podstawie stałej dysocjacji

Post autor: gogo_2 »

Wynik wygląda dobrze, tylko chyba zapomniałeś o jednym zerze po przecinku przy logarytmie.
pesel
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 1707
Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
Płeć: Mężczyzna
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 412 razy

Obliczanie pH na podstawie stałej dysocjacji

Post autor: pesel »

Zakładam, że idzie o jednoprotonowy słaby kwas organiczny. Nie trzeba stopnia dysocjacji wyliczać.

\(\displaystyle{ HA \iff H^{+}+A^{-}}\)

\(\displaystyle{ K= \frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}=\frac{[H^{+}][H^{+}]}{[HA]}=\frac{[H^{+}]^{2}}{C_{HA}}}\)

\(\displaystyle{ [H^{+}]= \sqrt{K \cdot C_{HA}}=\sqrt{10^{-4} \cdot 0.1}=10^{-2.5}}\)

\(\displaystyle{ pH=-log[H^{+}]=2.50}\)
Lorhall
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 4
Rejestracja: 19 gru 2012, o 18:33
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: XYZ
Podziękował: 1 raz

Obliczanie pH na podstawie stałej dysocjacji

Post autor: Lorhall »

Dziękuję za szybką odpowiedź, temat do zamknięcia
ODPOWIEDZ