1,,Obliczyć stężenie molowe roztworu wodorotlenku amonu (NH4OH), którego stopień dysocjacji wynosi 0,02, a stała dysocjacji (K) \(\displaystyle{ 1,35 \cdot 10^{-8}}\)
2,Oblicz stężenie roztworu kwasu chlorowego (I) HClO, którego stała dysocjacji k wynosi 4 a PH=4,0
Oblicz st molowe
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Oblicz st molowe
1.
\(\displaystyle{ NH_{4}OH \iff NH_{4}^{+}+OH^{-}}\)
\(\displaystyle{ K= \frac{[NH_{4}^{+}][OH^{-}]}{[NH_{4}OH]}= \frac{c \cdot \alpha \cdot c \cdot \alpha}{c \cdot (1- \alpha)}= \frac{c \cdot \alpha^{2}}{1- \alpha}}\)
\(\displaystyle{ c= \frac{K \cdot (1- \alpha)}{\alpha^{2}}= \frac{1.35 \cdot 10^{-8} \cdot (1-0.02)}{(0.02)^{2}}=3.3 \cdot 10^{-5} \ mol/dm^{3}}\)
2.
\(\displaystyle{ HClO \iff H^{+}+ClO^{-}}\)
\(\displaystyle{ K= \frac{[H^{+}][ClO^{-}]}{[HClO]}= \frac{[H^{+}]^{2}}{C_{HA}}= \frac{(10^{-pH})^{2}}{C_{HA}}= \frac{10^{-2 \cdot pH}}{C_{HA}}}\)
\(\displaystyle{ C_{HA}= \frac{10^{-2 \cdot pH}}{K}= \frac{10^{-8}}{K}}\)
I tu wstaw poprawną wartość stałej dysocjacji bo to 4 jest hmm...
\(\displaystyle{ NH_{4}OH \iff NH_{4}^{+}+OH^{-}}\)
\(\displaystyle{ K= \frac{[NH_{4}^{+}][OH^{-}]}{[NH_{4}OH]}= \frac{c \cdot \alpha \cdot c \cdot \alpha}{c \cdot (1- \alpha)}= \frac{c \cdot \alpha^{2}}{1- \alpha}}\)
\(\displaystyle{ c= \frac{K \cdot (1- \alpha)}{\alpha^{2}}= \frac{1.35 \cdot 10^{-8} \cdot (1-0.02)}{(0.02)^{2}}=3.3 \cdot 10^{-5} \ mol/dm^{3}}\)
2.
\(\displaystyle{ HClO \iff H^{+}+ClO^{-}}\)
\(\displaystyle{ K= \frac{[H^{+}][ClO^{-}]}{[HClO]}= \frac{[H^{+}]^{2}}{C_{HA}}= \frac{(10^{-pH})^{2}}{C_{HA}}= \frac{10^{-2 \cdot pH}}{C_{HA}}}\)
\(\displaystyle{ C_{HA}= \frac{10^{-2 \cdot pH}}{K}= \frac{10^{-8}}{K}}\)
I tu wstaw poprawną wartość stałej dysocjacji bo to 4 jest hmm...