Oblicz, w jakim stosunku wagowym trzeba zmieszać wodę i roztwór Na2CO3 o stężeniu 0,38 mol/dm3 i gęstości 1,08g/cm3, aby otrzymać roztwór o stężeniu 0,4%.
\(\displaystyle{ M = 106 g \\
d = 1,08 g/cm^3\\ \\
0,38 mol \rightarrow 1000 cm^3\\
m_{s} = 40,28 g \rightarrow m_{r} = 1080 g\\
C_{p} = 3,73\% \\ \\
Metoda krzyżowa \\
3,73\% \qquad 0,4\\
\qquad 0,4\% \\
0\% \qquad 3,33\\ \\
Stosunek wagowy 1:8,325}\)
Czy liczę to zadanie dobrze? W odpowiedzi powinno być 9:1,1. Z góry dziękuję za odpowiedź.
Stosunek wagowy, roztwory, metoda krzyżowa
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Stosunek wagowy, roztwory, metoda krzyżowa
Sprawdźmy:
\(\displaystyle{ C_{p}= \frac{3.73 \% \cdot 1 + 0 \% \cdot 8.325}{1+8.325} = 0.4 \%}\)
W obliczeniu stężenia 3.73% nie pomyliłeś się więc Twój wynik jest ok.
BTW 9:1.1=8.1818:1 więc niby podobne ale jednak nie to samo.
\(\displaystyle{ C_{p}= \frac{3.73 \% \cdot 1 + 0 \% \cdot 8.325}{1+8.325} = 0.4 \%}\)
W obliczeniu stężenia 3.73% nie pomyliłeś się więc Twój wynik jest ok.
BTW 9:1.1=8.1818:1 więc niby podobne ale jednak nie to samo.
Stosunek wagowy, roztwory, metoda krzyżowa
Dzięki za odpowiedź. Wychodzą mi inne wyniki niz sugerowane w odpowiedziach we wszystkich tego typu zadaniach.
W jakim stosunku objętościowym trzeba zmieszać wodę i BaCl2 o stężeniu 0,55mol/dm3 i gęstość 1,12 g/cm3, aby otrzymać roztwór o stężeniu 3,5%
\(\displaystyle{ M = 208 g \\
3,5 g \rightarrow 100 g \\
0,02 mol \rightarrow 0,089 dm^3 \\
0,22 mol \rightarrow 1 dm^3 \\ \\
0,55 \qquad 0,22 \\
0,22 \\
0 \qquad 0,33 \\
Stosunek objętościowy = 1:1,5}\)
Odpowiedzi mówią 19,2:8,9. Nie wiem co robię źle.
W jakim stosunku objętościowym trzeba zmieszać wodę i BaCl2 o stężeniu 0,55mol/dm3 i gęstość 1,12 g/cm3, aby otrzymać roztwór o stężeniu 3,5%
\(\displaystyle{ M = 208 g \\
3,5 g \rightarrow 100 g \\
0,02 mol \rightarrow 0,089 dm^3 \\
0,22 mol \rightarrow 1 dm^3 \\ \\
0,55 \qquad 0,22 \\
0,22 \\
0 \qquad 0,33 \\
Stosunek objętościowy = 1:1,5}\)
Odpowiedzi mówią 19,2:8,9. Nie wiem co robię źle.
Stosunek wagowy, roztwory, metoda krzyżowa
\(\displaystyle{ M = 208 g \\ 0,55 mol \rightarrow 1000 cm^3 \\ 114,4 g \rightarrow 1120 g \\ 10,21 g \rightarrow 100 g \\ Cp = 10,21\% \\ \\ 10,21 \qquad 3,5 \\ 3,5 \\ 0 \qquad 6,71}\)
Stosunek objętościowy = 1:1,9
Czy to rozwiązanie może być poprawne?
Stosunek objętościowy = 1:1,9
Czy to rozwiązanie może być poprawne?
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Stosunek wagowy, roztwory, metoda krzyżowa
Nie. To jest stosunek MASOWY (taki jest jak w "krzyżu" (BTW, nie jestem fanem tej metody ale to temat na dłuższy wywód) masz stężenia procentowe. Ale jak masz w "krzyżu" stężenia molowe (normalne) to dostajesz stosunek objętościowy).
Jesteś krok od rozwiązania. Skoro stosunek masowy (r-r 0.55M : wody) jest 3.5:6.71 to objętościowy wynosi:
\(\displaystyle{ 3.5 / 1.12:6.71 / 1}\)(pamiętamy...objętość=masa/gęstość)
\(\displaystyle{ 3.125 : 6.71}\)
\(\displaystyle{ 1:2.15}\)
\(\displaystyle{ 8.9:19.1}\) drobne różnice z rozwiązaniem książkowym kładę na karb zaokrągleń.
Jesteś krok od rozwiązania. Skoro stosunek masowy (r-r 0.55M : wody) jest 3.5:6.71 to objętościowy wynosi:
\(\displaystyle{ 3.5 / 1.12:6.71 / 1}\)(pamiętamy...objętość=masa/gęstość)
\(\displaystyle{ 3.125 : 6.71}\)
\(\displaystyle{ 1:2.15}\)
\(\displaystyle{ 8.9:19.1}\) drobne różnice z rozwiązaniem książkowym kładę na karb zaokrągleń.