Stężenie molowe.

GluEEE · Post autor: **GluEEE** » 30 gru 2012, o 19:32

Mam zadanie, w którym dodaje KOH (150cm3) do CH3COOH (150cm3). Cały KOH nie przereagowuje; mam policzyć stężenie molowe jonów K+ w tym roztworze. W reakcji powstaje pewna ilość wody z jonów OH- i H+. Na początku reakcji obj. była równa 300cm3, czy na końcu też będzie równa 300cm3, mimo tego, że powstaje ta woda z jonów pochodzących z KOH i CH3COOH? Dzięki za odpowiedź.

pesel · Post autor: **pesel** » 30 gru 2012, o 20:53

Stężenie jonów potasowych będzie równe połowie wyjściowego stężenia KOH. Wszystko przez to, że zarówno KOH jak i octan potasowy są całkowicie zdysocjowane na jony więc bez względu na to ile soli powstało (czy przereagował 0.1% czy 99.9% KOH) to i tak niczego to nie zmienia. Wyniki jest zupełnie taki sam jakbyśmy rozcieńczyli KOH dwukrotnie wodą.

Te rozważania o zmianie objętości to czyste dywagacje. W tym przypadku objętość końcowa jest równa początkowej.

GluEEE · Post autor: **GluEEE** » 31 gru 2012, o 09:56

Dziękuję.