Zadanie -hydroliza

adam787 · Post autor: **adam787** » 15 mar 2007, o 19:48

Oblicz wykładnik steżenia jonów wodorowych i stopień hydrolizy w 0,1 molowym roztworze azotanu(3)sodu zdysocjowanego całkowicie , stala dysocjacji aztanu(sodu) wynosi K=\(\displaystyle{ {4}*{10}^{-4,0}}\) Jak to ugrysć?

Kornelius · Post autor: **Kornelius** » 2 kwie 2007, o 15:45

chodzi o to ze jezeli NaNO2 poddamy hydrolizie odtworzy nam sie slaby kwas hno2 czy aby napewno jest to stala azotanu sodu ?? przeciez sole dysocjuja (rozpuszczalne) 100 % ?? w reakcji
powstanie nam 0,1 mol HNO2 (stala dysocjacji HNO2 K=4*10^-4 . Co= 0,1 mol)

i teraz zeby obliczyc ile jonów H+ musimy skorzystac z prawa rozcieńczen Ostwalda

K= (a2*Co)/(1-a)

(a) jest to stopien dysocjacji obliczając go mozemy obliczyc ilość jonów H+ ktore beda znajdowac sie w roztworze

a wykladnik to juz prosta sprawa pozdro powinien być mniejszy od -7

adam787 · Post autor: **adam787** » 9 kwie 2007, o 09:08

jestem juz po zdanym egzaminie ale i tak dziekuje