reakcje..stężenia

[mig_]

Do zbiornika o pojemności 63 dm3 zawierającego tlen pod ciśnieniem 182 kPa w temp. 294 K wprowadzono 69 dm3 wodoru, którego objętość zmierzono przy ciśnieniu 200 kPa w temp. 294 K. Ile gramów wody uzyskano po zakończeniu reakcji spalania wodoru?
MH = 1,008 g/mol MO = 16,00 g/mol R = 8,314 J*mol-1*K-1

proszę o pomoc, bo nie mogę poradzić sobie z tym zadaniem.

Dane:
Vo=63 dm3 = 0,063m3
po=182 kPa = 18200 Pa
To=294K

Vh=69 dm3 = 0,069 m3
ph=200 kPa = 20000 Pa
Th=294K

n=pv/RT
no=0,063*18200 / 294*8,314 = 0,47 mola
nh = 0,069*20000 / 294*8,314 = 0,57 mola

2H2 + O2 -> 2H2O

Stechiometrycznie 2 mole wodoru równają się 1 molowi tlenu, czyli jak widać czegoś jest na górze w nadmiarze
2 mole H - 1 mol O2
0,57 mola H - x moli O2
x= 0,285 mola - czyli tlenu jest w nadmiarze zatem:
bierzemy ilość moli wodoru jako tą "prawdziwą" wartość i z niej obliczamy ilość moli wody
2-2
0,57 - y
y=0,57 mola
czyli wody w tym przypadku powstanie 0,57 mola czyli
n=ms/M
ms=n*M= 0,57*18 = 10,26g

co robię źle?

[Inkwizytor]

Przedrostek "kilo" oznacza TYSIĄC a nie sto! Chyba że miały być hPa...