Zadania stechiometria

[xsavo]

Witam mam problem z zadankiem mianowicie nie wiem od czego zaczac i co obliczyc? Oto jego treść:

Z próbki technicznego \(\displaystyle{ CaCO_{3}}\) o masie \(\displaystyle{ 0,500g}\) pod wpływem kwasu wydzieliło sie \(\displaystyle{ 98,70}\)
\(\displaystyle{ cm^{3}}\) \(\displaystyle{ CO_{2}}\). Jaka jest procentowa zawartość \(\displaystyle{ CO_{2}}\) i \(\displaystyle{ CaCO_{3}}\) w próbce? Z gory dziekuje!

w odpowiedziach mam ze jest 38,78% CO2 i 88,20% CaCO3 czy jest to mozliwe ?

[g00si4]

\(\displaystyle{ CaCO_{3} + 2H^{+} ------> Ca^{2+} + H_{2}O + CO_{2}}\)

Masa \(\displaystyle{ CaCO_{3} = 100g}\)
Masa CaO = 56g
Masa \(\displaystyle{ CO_{2} = 44g}\)

\(\displaystyle{ 1dm^{3} = 1000cm^{3}}\)
\(\displaystyle{ 98,70cm^{3} = 0,0987dm^{3}}\)

Najpierw korzystamy z prawa Avogardo, żeby objętość gazu przeliczyć na masę:

\(\displaystyle{ 44g (1 mol) CO_{2} -------------- 22,4dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ x g CO_{2} ------------------- 0,0987dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ x = 0,1939g CO_{2}}\)

Korzystając z reakcji układamy kolejną proporcję:
\(\displaystyle{ 0,5g CaCO_{3} -------------- 100 \%}\)
\(\displaystyle{ 0,1939g CO_{2} ----------------- x \%}\)
\(\displaystyle{ x =38,78 \% CO_{2}}\)w próbce

Obliczamy ile jest więc potrzebne węglanu żeby taka ilość gazu się wydzieliła:
\(\displaystyle{ 100g CaCO_{3} --------------- 22,4dm^{3} CO_{2}}\)
\(\displaystyle{ x g CaCO_{3} ---------------- 0,0987dm^{3} CO_{2}}\)
\(\displaystyle{ x = 0,4406g CaCO_{3}}\)

Czyli nie cały węglan się roztworzył.

\(\displaystyle{ 0,5g CaCO_{3} ------------- 100 \%}\)
\(\displaystyle{ 0,4406g CaCO_{3} -------------- x \%}\)
\(\displaystyle{ x =88,12 \% CaO}\)w próbce

[Inkwizytor]

Czyli nie cały węglan się roztworzył.

Raczej: Czyli próbka nie była czystym chemicznie węglanem wapnia

\(\displaystyle{ x =88,12 \% CaO}\)w próbce

\(\displaystyle{ CaCO_3}\)