Do kolby o pojemności 1,500 \(\displaystyle{ dm^{3}}\) wlano kolejno: 549,5 g 20,0% roztworu HCl o gęstości 1,10 g/\(\displaystyle{ cm^{3}}\), 346,3 \(\displaystyle{ cm^{3}}\) roztworu HCl o gęstości 1120 g/\(\displaystyle{ dm^{3}}\) i stężeniu 7,45 mol/\(\displaystyle{ dm^{3}}\), oraz 549,5 g roztworu HCl o gęstości 1,17 kg/\(\displaystyle{ dm^{3}}\) i stężeniu 11,0 mol/\(\displaystyle{ dm^{3}}\), po czym roztwór uzupełniono wodą destylowaną do objętości 1500 \(\displaystyle{ cm^{3}}\). Jakie jest stężenie procentowe wagowe otrzymanego roztworu, jeżeli jego gęstość wynosiła 1,14 g/\(\displaystyle{ cm^{3}}\)?
\(\displaystyle{ M_{H}}\) = 1,01 g/mol \(\displaystyle{ M_{Cl}}\) = 35,5 g/mol
Do kolby wlano...jakie jest stężenie procentowe wagowe?
-
- Użytkownik
- Posty: 118
- Rejestracja: 3 lis 2012, o 16:22
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Kraków
- Podziękował: 7 razy
- Pomógł: 1 raz
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Do kolby wlano...jakie jest stężenie procentowe wagowe?
Trzeba policzyć ile było HCl w każdym z r-rów.
\(\displaystyle{ m_{HCl}}^{(1)}=549.5 \ g \cdot 20.0 \ \%=109.9 \ g}\)
\(\displaystyle{ m_{HCl}}^{(2)}=0.3463 \ dm^{3} \cdot 7.45 \ mol/dm^{3} \cdot 36.51 \ g/mol=94.19 \ g}\)
\(\displaystyle{ m_{HCl}}^{(3)}= \frac{0.5495 \ kg}{1.17 \ kg/dm^{3}} \cdot 11.00 \ mol/dm^{3} \cdot 36.51 \ g/mol=188.62 \ g}\)
\(\displaystyle{ ------------------------------}\)
\(\displaystyle{ m_{HCl}}^{(total)}=m_{HCl}}^{(1)}+m_{HCl}}^{(2)}+m_{HCl}}^{(3)}=392.71 \ g}\)
\(\displaystyle{ C_{p}= \frac{m_{HCl}}^{(total)}}{m_{r-ru}} \cdot 100 \%= \frac{392.71 \ g}{V_{r-ru} \cdot d_{r-ru}} \cdot 100 \%= \frac{392.79 \ g}{1500 \ cm^{3} \cdot 1.14 \ g/cm^{3}} \cdot 100 \%=22.93 \ \%}\)
\(\displaystyle{ m_{HCl}}^{(1)}=549.5 \ g \cdot 20.0 \ \%=109.9 \ g}\)
\(\displaystyle{ m_{HCl}}^{(2)}=0.3463 \ dm^{3} \cdot 7.45 \ mol/dm^{3} \cdot 36.51 \ g/mol=94.19 \ g}\)
\(\displaystyle{ m_{HCl}}^{(3)}= \frac{0.5495 \ kg}{1.17 \ kg/dm^{3}} \cdot 11.00 \ mol/dm^{3} \cdot 36.51 \ g/mol=188.62 \ g}\)
\(\displaystyle{ ------------------------------}\)
\(\displaystyle{ m_{HCl}}^{(total)}=m_{HCl}}^{(1)}+m_{HCl}}^{(2)}+m_{HCl}}^{(3)}=392.71 \ g}\)
\(\displaystyle{ C_{p}= \frac{m_{HCl}}^{(total)}}{m_{r-ru}} \cdot 100 \%= \frac{392.71 \ g}{V_{r-ru} \cdot d_{r-ru}} \cdot 100 \%= \frac{392.79 \ g}{1500 \ cm^{3} \cdot 1.14 \ g/cm^{3}} \cdot 100 \%=22.93 \ \%}\)