Potrzebowałbym jakiś wskazówek do rozwiązania poniższych zadań nr 3,4 i 5 oraz sprawdzenia moich rozwiązań do zadań nr 1 i 2 ( rozwiązania na dole) : wszystkim dobrym ludziom niech Bóg wynagrodzi to w dzieciach;).
1. W 25°C i pod stałym ciśnieniem ciepło spalania propanu wynosi 530,57 kcal/mol, ciepło tworzenia wody 68,313 kcal/mol, a dwutlenku węgla 94,20 kcal/mol. Obliczyć ciepło tworzenia propanu w 25°C: a) pod stałym ciśnieniem, b. w stałej objętości.
2. W czasie reakcji: 1) H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g), 2) HCl(g) + aq ® HCl(aq), 3) HI(g) + aq ® HI(aq), 4) KOH(aq) + HCl(aq) ® KCl(aq), 5) KOH(aq) + HI(aq) ® KI(aq), 6) Cl2(g) + 2KI(aq) ® 2KCl(aq) + I2(s) - pod stałym ciśnieniem i w 19°C wydziela się: 1) 44,00, 2) 17,31, 3) 19,21, 4) 13,74, 5) 13,67, 6) 52,42 kcal. Znaleźć w 19°C a) DU, b. DH reakcji powstawania 1 mola gazowego jodowodoru z gazowego wodoru i stałego jodu.
3. Gdy sproszkowany magnez ogrzano w czystym azocie, utworzyła się mieszanina Mg i Mg3N2, zawierająca 27,34% wagowy azotu. Gdy 262,5 mg tej mieszaniny wprowadzono do otwartego kalorymetru z rozcieńczonym kwasem solnym, temperatura wzrosła o 1,1365°C. Pojemność cieplna kalorymetru wynosiła 657,7 cal/°C; oznaczono ją doprowadzając energię elektryczną. Gdy w ten sam sposób rozpuszczono 1 mol Mg w rozcieńczonym kwasie solnym, wydzieliło się 111,99 kcal. Gdy rozpuszczono 1 mol gazowego amoniaku w nadmiarze rozcieńczonego kwasu solnego, wydzieliło się 21,02 kcal. W reakcji tworzenia 2 moli gazowego amoniaku DH wynosi –22,00 kcal. Znaleźć DH reakcji tworzenia 1 mola Mg3N2 w temperaturze doświadczenia około 25°C.
4.Ciepło parowania alkoholu metylowego w 64,7°C wynosi 263,0 cal/g. Obliczyć ciepło parowania w 25°C. Średnie ciepła właściwe pod stałym ciśnieniem i w branych pod uwagę granicach temperatur wynoszą dla cieczy i gazu 0,595 i 0,182 cal/(°C g).
5.W 25°C i pod stałym ciśnieniem ciepło tworzenia CO2 z grafitu wynosi 94,272 kcal/mol, ciepło spalania CO 67,623 kcal/mol. Obliczyć DH syntezy 1 mola CO(g) z pierwiastków w 1000K, korzystając z następujących wzorów na ciepła molowe: cp (grafit) = 1,20 + 0,0050T – 1,2×10-6T2, cp (CO2(g)) = 7,40 + 0,0066T + 1,50×10-6T2, cp (CO(g) i O2(g)) = 6,5 + 0,0010T.
zad. 1
T=25oC=298.15K
p=cosnt
deltaHspal= -530.57 kcal/mol = dH1
dHtwH2O=-68.313 kcal/mol = dH2
dHtwCO2=-94.20 kcal/mol =dH3
dHtwpropan=? = dHx
a/
3C+4H --> C3H8
C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O + dH1 / x(-1)
H2 + 1/2O2 --> H2O +dH2 / x4
C + O2 --> CO2 + dH3 / x3
dHx=-dH1+4dH2+3dH3 = -25.282kcal/mol = -105789J/mol
b/
dH=dU+dnRT
dU=dH-dnRT
dn - liczę dla równania spalania czy równania tworzenia?
Policzyłem dla tworzenia:
dU = -105780 - (1-4) x 8.314 x 298.15 = -98343J
Moje rozwiązanie zadania nr 2 - do sprawdzenia
b/
po zastosowaniu prawa Hessa wychodzi mi
dHx = -1/2dH6-dH3+1/2dH1-dH5+dH4+dH2
a/
dU=Q+W - liczę to według tego wzoru? czyli wystarczy zsumować wszystkie wydzielone ciepła?