reguła przekory

Karolina721
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 184
Rejestracja: 29 mar 2012, o 21:55
Płeć: Kobieta
Lokalizacja: Lublin
Podziękował: 31 razy

reguła przekory

Post autor: Karolina721 »

Wyjaśnij regułę przekory na przykładzie:
a). rozcieńczania słabego kwasu;
b). po dodaniu mocnego kwasu do słabego kwasu.
pesel
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 1707
Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
Płeć: Mężczyzna
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 412 razy

reguła przekory

Post autor: pesel »

1.
Mamy słaby kwas. A więc pH jakieś tam poniżej 7. Woda ma pH 7 więc dodając wodę do tego kwasu zwiększamy pH. A jak się broni ten słaby kwas przez wzrostem pH? Ano dysocjuje w większym stopniu aby zapobiec zwiększaniu pH (powstają dodatkowe protony z dysocjacji tego kwasu).

2.
Mamy słaby kwas. Dodajemy do niego mocny więc pH maleje. Jak się broni przed tym ten słaby kwas? Ano cofa się jego dysocjacja (malej liczba protonów od tego słabego kwasu) aby przeciwdziałać zmniejszaniu pH.

-- 10 paź 2012, o 08:10 --

BTW, w tym drugim przypadku zakładamy cicho, że ten mocny kwas jest na tyle stężony, że jego pH jest niższe od pH słabego kwasu. Ale wcale tak być nie musi. Jeżeli ten mocny kwas jest na tyle rozcieńczony, że jego pH jest taki samo jak pH słabego kwasu, to po dodaniu jednego do drugiego nic się nie zmieni ze stopniem dysocjacji słabego. Natomiast jeżeli ten mocny kwas będzie jeszcze bardziej rozcieńczony (jego pH wyższe niż pH słabego) to efekt będzie taki sam jak w punkcie jeden przy rozcieńczaniu wodą.
ODPOWIEDZ