Mamy roztwory:
\(\displaystyle{ 10 \% CH _{3} COOH}\), \(\displaystyle{ 10 \% C _{2}H _{5}OH}\), \(\displaystyle{ 10 \% NH _{3} \cdot H _{2}O}\), \(\displaystyle{ 10 \% HCl}\), \(\displaystyle{ 96 \% H_{2}SO _{4}}\).
Który z tych roztworów ma największy stopień dysocjacji, a który najmniejszy?
stopień dysocjacji
-
- Użytkownik
- Posty: 184
- Rejestracja: 29 mar 2012, o 21:55
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Lublin
- Podziękował: 31 razy
-
- Użytkownik
- Posty: 184
- Rejestracja: 29 mar 2012, o 21:55
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Lublin
- Podziękował: 31 razy
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
stopień dysocjacji
alkohol etylowy nie jest elektrolitem, a więc nie dysocjuje (stopień dysocjacji zero)
kwas solny jest mocnym elektrolitem, w którym HCl jest praktycznie całkowicie zdysocjowany (stopień dysocjacji praktycznie 100%)
amoniak i kwas octowy są słabymi elektrolitami, a więc są niecałkowicie zdysocjowane (stopień dysocjacji większy od 0% ale mniejszy od 100%).
kwas siarkowy ma pierwszą stałą dysocjacji mniejszą o kilka rzędów niż HCl (pK ok. 7), natomiast stopień dysocjacji drugiego stopnia na pewno jest dużo mniejszy od 100%
kwas solny jest mocnym elektrolitem, w którym HCl jest praktycznie całkowicie zdysocjowany (stopień dysocjacji praktycznie 100%)
amoniak i kwas octowy są słabymi elektrolitami, a więc są niecałkowicie zdysocjowane (stopień dysocjacji większy od 0% ale mniejszy od 100%).
kwas siarkowy ma pierwszą stałą dysocjacji mniejszą o kilka rzędów niż HCl (pK ok. 7), natomiast stopień dysocjacji drugiego stopnia na pewno jest dużo mniejszy od 100%
-
- Użytkownik
- Posty: 184
- Rejestracja: 29 mar 2012, o 21:55
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Lublin
- Podziękował: 31 razy