Zmieszano siarczan (VI) wapnia z siarczkiem miedzi (II) w stosunku masowym 4:7. Wyznacz stosunek molowy zmieszanych soli. (odpowiedź to 48:119 - ale jak do tego dojść?)
W internecie znalazłam takie rozwiązanie:
Nie rozumiem tego rozwiązania - próbuję zrobić je innym sposobem, na logikę ;pObliczamy z podanego stosunku masowego 4:7 wagę siarczku miedzi (II) biorąc do obliczeń masę 1 mola siarczanu VI wapnia:
\(\displaystyle{ x= \frac{7}{4} \cdot 136,14 = 238}\)
Liczę ile moli siarczku miedzi (II) stanowi 238g:
\(\displaystyle{ \frac{238g}{96}= \frac{119}{48}}\)
Odp. Stosunek molowy mieszaniny to 48:119
liczę masę 1 mola obu związków:
M CaSO4 = 136g/mol
M CuS = 96g/mol
Z obliczeń w pierwszym rozwiązaniu wynika, że na 136g CaSO4 przypada 238g CuS. Wiemy, że 1 mol CuS to 96g.
Dlaczego w takim razie jako odpowiedż zadania została podana masa całego CuS i masa 1 mola CuS (skrócona dzieleniem przez 2)? Czy nie powinno to wyglądać tak, że podzielona jest masa jednego związku przez drugi?
\(\displaystyle{ \frac{4}{7} = \frac{136}{238}= \frac{68}{119}}\)
Albo po prostu jeśli sole są w stosunku masowym 4:7, napisać że 1 mol CaSO4 : x moli CuS?
Proszę nie irytujcie się moją propozycją rozwiązania (dopiero zaczynam moją przygodę z chemią) - napisałam jak ja to widzę i bardzo proszę o sprowadzenie mnie na właściwą drogę, jeśli robię coś źle
Bardzo proszę o pomoc, zdaję sobie sprawę że zadanie pewnie będzie dla was banalne ale ja naprawdę tego nie ogarniam . Szukałam w repetytorium i internecie i nie znalazłam żadnego sensownego tłumaczenia tego typu zadań.
Pozdrawiam, piiinkpoint