Witam.
Mam problem z dysocjacją jonową zasad wg. teorii kwasów i zasad Bronsteda.
Zasady z wodą dysocjują na kwasy i jon OH-, tylko wydaje mi się to dziwne.
\(\displaystyle{ NaOH + H _{2}O \rightarrow NaOH ^{2-} + OH ^{-}}\)
Czy ta reakcja jest poprawna?
Jeśli nie, proszę o naprowadzenie.
Teoria kwasów i zasad Bornsteda - dysocjacja jonowa zasad.
- Inkwizytor
- Użytkownik
- Posty: 4105
- Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Poznań
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 428 razy
Teoria kwasów i zasad Bornsteda - dysocjacja jonowa zasad.
Ten zapis jest kompletnie bez sensu
Zwróć uwagę że wg tego zapisu masz:
- 3 wodory z lewej i 2 z prawej
- zerowy ładunek wypadkowy z lewej i "3-" łącznie z prawej strony zapisu
Poza tym zauważ że w wodzie wodorotlenek sodu (jak i inne zasady) są całkowicie zdysocjowane. Więc jeśli chcesz na siłe przeprowadzać "reakcję z wodą" to z lewej musisz mieć formę jonową.
Zwróć uwagę że wg tego zapisu masz:
- 3 wodory z lewej i 2 z prawej
- zerowy ładunek wypadkowy z lewej i "3-" łącznie z prawej strony zapisu
Poza tym zauważ że w wodzie wodorotlenek sodu (jak i inne zasady) są całkowicie zdysocjowane. Więc jeśli chcesz na siłe przeprowadzać "reakcję z wodą" to z lewej musisz mieć formę jonową.