Teoria kwasów i zasad Bornsteda - dysocjacja jonowa zasad.

BulwiaseK
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 2
Rejestracja: 3 lip 2011, o 21:36
Podziękował: 2 razy

Teoria kwasów i zasad Bornsteda - dysocjacja jonowa zasad.

Post autor: BulwiaseK »

Witam.

Mam problem z dysocjacją jonową zasad wg. teorii kwasów i zasad Bronsteda.

Zasady z wodą dysocjują na kwasy i jon OH-, tylko wydaje mi się to dziwne.

\(\displaystyle{ NaOH + H _{2}O \rightarrow NaOH ^{2-} + OH ^{-}}\)

Czy ta reakcja jest poprawna?

Jeśli nie, proszę o naprowadzenie.
Awatar użytkownika
Inkwizytor
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 4105
Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Poznań
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 428 razy

Teoria kwasów i zasad Bornsteda - dysocjacja jonowa zasad.

Post autor: Inkwizytor »

Ten zapis jest kompletnie bez sensu
Zwróć uwagę że wg tego zapisu masz:
- 3 wodory z lewej i 2 z prawej
- zerowy ładunek wypadkowy z lewej i "3-" łącznie z prawej strony zapisu

Poza tym zauważ że w wodzie wodorotlenek sodu (jak i inne zasady) są całkowicie zdysocjowane. Więc jeśli chcesz na siłe przeprowadzać "reakcję z wodą" to z lewej musisz mieć formę jonową.
ODPOWIEDZ