Oblicz wartość stałej dysocjacji dla kwasu HZ, jesli stala hydrolizy roztworu KZ
o stężeniu \(\displaystyle{ 0,7 mol/dm ^{3}}\)ma wartość \(\displaystyle{ 5 \cdot 10 ^{-12} .}\)
dysocjacja i hydroliza
-
cziken920228
- Użytkownik
- Posty: 72
- Rejestracja: 26 paź 2011, o 21:48
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: polska
- Podziękował: 4 razy
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
dysocjacja i hydroliza
Stężenie podana tak sobie bo żadna z tych stałych nie może zależeć od stężenia.
Dysocjacja:
\(\displaystyle{ HZ \iff H^{+}+Z^{-}}\)
\(\displaystyle{ K_{A}= \frac{[H^{+}] \cdot [Z^{-}]}{[HZ]}}\)
Hydroliza:
\(\displaystyle{ Z^{-} + H_{2}O \iff HZ + OH^{-}}\)
\(\displaystyle{ K_{h}= \frac{[HZ] \cdot [OH^{-}]}{[Z^{-}]}}\)
pomnożymy w ostatnim licznik i mianownik przez \(\displaystyle{ [H^{+}]}\):
\(\displaystyle{ K_{h}= \frac{[HZ] \cdot [OH^{-}] \cdot [H^{+}]}{[Z^{-}] \cdot [H^{+}]}= \frac{K_{w}}{K_{A}}}\)
\(\displaystyle{ K_{A}= \frac{K_{w}}{K_{h}}= \frac{10^{-14}}{5 \cdot 10^{-12}}=2 \cdot 10^{-3}}\)
Dysocjacja:
\(\displaystyle{ HZ \iff H^{+}+Z^{-}}\)
\(\displaystyle{ K_{A}= \frac{[H^{+}] \cdot [Z^{-}]}{[HZ]}}\)
Hydroliza:
\(\displaystyle{ Z^{-} + H_{2}O \iff HZ + OH^{-}}\)
\(\displaystyle{ K_{h}= \frac{[HZ] \cdot [OH^{-}]}{[Z^{-}]}}\)
pomnożymy w ostatnim licznik i mianownik przez \(\displaystyle{ [H^{+}]}\):
\(\displaystyle{ K_{h}= \frac{[HZ] \cdot [OH^{-}] \cdot [H^{+}]}{[Z^{-}] \cdot [H^{+}]}= \frac{K_{w}}{K_{A}}}\)
\(\displaystyle{ K_{A}= \frac{K_{w}}{K_{h}}= \frac{10^{-14}}{5 \cdot 10^{-12}}=2 \cdot 10^{-3}}\)