roztwory buforowe

[cziken920228]

Ile gramów \(\displaystyle{ Na _{2} HPO _{4}}\) należy rozpuścić wraz z odpowiednią ilością \(\displaystyle{ NaH _{2} PO _{4}}\) w wodzie aby uzyskać \(\displaystyle{ 1.78 dm ^{3}}\) roztworu buforowego o pH wynoszącym \(\displaystyle{ 7.6}\) oraz o stężeniu całkowitym równym \(\displaystyle{ 0.11 mol/dm ^{3} ?}\)

[pesel]

\(\displaystyle{ H_{2}PO_{4}^{-} \iff HPO_{4}^{2-}+H^{+}}\)

Z powyższej równowagi widać co jest kwasem a co zasadą w tym układzie (w ramach teorii Bronsteda)

Oznaczmy:

\(\displaystyle{ H_{2}PO_{4}^{-}=A}\)

\(\displaystyle{ HPO_{4}^{2-}=B}\)

\(\displaystyle{ K_{A}= \frac{ \cdo [H^{+}]}{[A]}}\)

czyli (stała dysocjacji "druga" wzięta z tabel):

\(\displaystyle{ \frac{[A]}{}= \frac{[H^{+}]}{K_{A}}= \frac{10^{-7.6}}{6.31 \cdot 10^{-8}} \approx 0.4}\)

czyli:

\(\displaystyle{ [A]=0.4 \cdot }\)

Z treści zadania (jeżeli dobrze rozumiem) wynika, że

\(\displaystyle{ [A]+=0.11 \ mol/dm^{3}}\)

Z dwóch ostatnich równań wynika więc, że:

\(\displaystyle{ A=0.0314 \ mol/dm^{3}}\)

\(\displaystyle{ B=0.0786 \ mol/dm^{3}}\)


korekta

\(\displaystyle{ m_{B}=n_{B} \cdot M_{B}=0.0786 \ mola \cdot 1.78 \ dm^{3} \cdot 142 \ g/mol= 19.87 \ g}\)

[cziken920228]

wynik sie niestety nie zgadza w tym zadaniu:/

[pesel]

Uuuupppssss! U mnie B to było Na2HPO4.....

a więc korekta:

\(\displaystyle{ m_{B}=n_{B} \cdot M_{B}=0.0786 \ mola \cdot 1.78 \ dm^{3} \cdot 142 \ g/mol= 19.87 \ g}\)

Szkoda, że nie podajesz książkowych odpowiedzi.... Nie wiem czy jakiś drobny błąd czy też rząd (albo kilka) wielkości.... BTW jak rozumiesz "stężenie całkowite"? Tak jak ja w rozwiązaniu?

[cziken920228]

tak to jest poprawny wynik, nie podaje odrazu wyniku gdyż go nie mam mogę tylko się dowiedzieć czy jest on poprawny czy nie :/