Matematyka.pl

Roztwory: nieelektrolitu o stężeniu \(\displaystyle{ 0.280 mol/dm ^{3}}\) i mocnego elektrolitu \(\displaystyle{ AB _{2}}\) o stężeniu \(\displaystyle{ 0.107 mol/dm ^{3}}\) są w temp.\(\displaystyle{ 22º C}\) izotoniczne. Oblicz stopień dysocjacji elektrolitu \(\displaystyle{ AB _{2}}\).

Roztwory są izotoniczne gdy wykazują jednakowe ciśnienia osmotyczne.

Roztwór nieelektrolitu ma ciśnienie:

\(\displaystyle{ \pi _{1}=C \cdot R \cdot T = 0.280 \cdot RT}\)

Roztwór elektrolitu jest częściowo zdysocjowany:

\(\displaystyle{ AB_{2} \iff A + 2B}\)

gdzie:

\(\displaystyle{ [AB_{2}]=C \cdot (1- \alpha)}\)

\(\displaystyle{ [A]=C \cdot \alpha}\)

\(\displaystyle{ [ B]=2 \cdot C \cdot \alpha}\)

a jego ciśnienie osmotyczne wyraża wzór (w nawiasie mamy sumę stężeń wszystkich jonów):

\(\displaystyle{ \pi _{2}= [(C \cdot (1- \alpha))+(C \cdot \alpha)+(2 \cdot C \cdot \alpha)] \cdot RT=C(1+2 \cdot \alpha) \cdot RT=0.107 \cdot (1+2 \cdot \alpha) \cdot RT}\)

Ponieważ:

\(\displaystyle{ \pi _{1}= \pi _{2}}\)

\(\displaystyle{ 0.280 \cdot RT=0.107 \cdot (1+2 \cdot \alpha) \cdot RT}\)

to:

\(\displaystyle{ \alpha = 0.808 = 80.8 \%}\)

------------

Uwaga: Przyjąłem, że aktywność jonu = stężenie jonu (a więc współczynniki aktywności =1)

A jak rozwiązać takie zadanie, bo robię je właśnie tym sposobem i wychodzi źle
Roztwory: nieelektrolitu o stężeniu 0.350 mol/dm3 i mocnego elektrolitu AB3 o stężeniu 0.095 mol/dm3 są w temp.21º C izotoniczne. Oblicz stopień dysocjacji elektrolitu AB3.

Wrzuć swoje rozwiązanie.