stężenia równowagowe
-
- Użytkownik
- Posty: 72
- Rejestracja: 26 paź 2011, o 21:48
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: polska
- Podziękował: 4 razy
stężenia równowagowe
W dwóch naczyniach rozdzielonych półprzepuszczalną membraną znajdują się dwa roztwory wodne o tej samej temperaturze. W pierwszym roztwór glukozy o stężeniu \(\displaystyle{ 0.134 mol/ dm ^{3}}\) a w drugim roztwór sacharozy o stężeniu\(\displaystyle{ 0.096 mol/dm ^{3}}\). Oblicz jakie będzie stężenie w obydwu roztworach kiedy nastąpi stan równowagi i osmoza zaniknie.
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
stężenia równowagowe
Na pewno ważne są tu objętości roztworów po obu stronach membrany (a przynajmniej ich stosunek). Ponieważ nic o objętościach nie wiemy to trzeba pracować na ogólnych symbolach.
W stanie równowagi ciśnienia osmotyczne po obu stronach membrany będą identyczne. Obie substancje to nieelektrolity, a więc oznacza to, że i ich stężenia po obu stronach membrany będą identyczne, a osiągnie się to poprzez przemieszczenie jakiejś ilości rozpuszczalnika ze strony gdzie jest mniejsze stężenie na stronę gdzie jest większe (czyli z jednej strony będzie się zatężał a z drugiej rozcieńczał).
Oznaczenia:
\(\displaystyle{ C_{g,p}}\) - początkowe stężenie glukozy
\(\displaystyle{ C_{g,k}}\) - końcowe stężenie glukozy
\(\displaystyle{ V_{g,p}}\) - początkowa objętość roztworu glukozy
\(\displaystyle{ C_{s,p}}\) - początkowe stężenie sacharozy
\(\displaystyle{ C_{s,k}}\) - końcowe stężenie sacharozy
\(\displaystyle{ V_{s,p}}\) - początkowa objętość roztworu sacharozy
W stanie równowagi:
\(\displaystyle{ C_{g,k}=C_{s,k}= \frac{C_{g,p} \cdot V_{g,p}+C_{s,p} \cdot V_{s,p}}{V_{g,p}+V_{s,p}}}\)
Po prawej stronie powyższego równania mamy stężenie ogólne (w liczniku suma moli glukozy i sacharozy) jakie powstałoby by w połączonych naczyniach po usunięciu membrany (czyli po ich wymieszaniu).
Załóżmy, że w zadaniu objętości były równe:
\(\displaystyle{ V_{g,p}=V_{s,p}=V}\)
wtedy:
\(\displaystyle{ C_{g,k}=C_{s,k}= \frac{C_{g,p} \cdot V+C_{s,p} \cdot V}{V+V}=\frac{C_{g,p}+C_{s,p}}{2}=\frac{0.134+0.096}{2}=0.115 \ mol/dm^{3}}\)
W stanie równowagi ciśnienia osmotyczne po obu stronach membrany będą identyczne. Obie substancje to nieelektrolity, a więc oznacza to, że i ich stężenia po obu stronach membrany będą identyczne, a osiągnie się to poprzez przemieszczenie jakiejś ilości rozpuszczalnika ze strony gdzie jest mniejsze stężenie na stronę gdzie jest większe (czyli z jednej strony będzie się zatężał a z drugiej rozcieńczał).
Oznaczenia:
\(\displaystyle{ C_{g,p}}\) - początkowe stężenie glukozy
\(\displaystyle{ C_{g,k}}\) - końcowe stężenie glukozy
\(\displaystyle{ V_{g,p}}\) - początkowa objętość roztworu glukozy
\(\displaystyle{ C_{s,p}}\) - początkowe stężenie sacharozy
\(\displaystyle{ C_{s,k}}\) - końcowe stężenie sacharozy
\(\displaystyle{ V_{s,p}}\) - początkowa objętość roztworu sacharozy
W stanie równowagi:
\(\displaystyle{ C_{g,k}=C_{s,k}= \frac{C_{g,p} \cdot V_{g,p}+C_{s,p} \cdot V_{s,p}}{V_{g,p}+V_{s,p}}}\)
Po prawej stronie powyższego równania mamy stężenie ogólne (w liczniku suma moli glukozy i sacharozy) jakie powstałoby by w połączonych naczyniach po usunięciu membrany (czyli po ich wymieszaniu).
Załóżmy, że w zadaniu objętości były równe:
\(\displaystyle{ V_{g,p}=V_{s,p}=V}\)
wtedy:
\(\displaystyle{ C_{g,k}=C_{s,k}= \frac{C_{g,p} \cdot V+C_{s,p} \cdot V}{V+V}=\frac{C_{g,p}+C_{s,p}}{2}=\frac{0.134+0.096}{2}=0.115 \ mol/dm^{3}}\)