Witam, mam problem z 3 ostatnimi zadaniami wyniki mi wychodzą złe więc chyba źle policzyłam ;(
Zad.1
Ile\(\displaystyle{ cm ^{3}}\)5% roztworu CaSO4 należy wprowadzić do 65\(\displaystyle{ cm ^{3}}\) wody, aby uzyskany roztwór miał stężenie wynoszące 1%?
Odp;130 \(\displaystyle{ cm ^{3}}\)
Zad. 8
Ile należy zużyć\(\displaystyle{ FeSO _{4}}\).\(\displaystyle{ 7H _{2} O}\), aby przygotować\(\displaystyle{ 500 cm ^{3}}\)roztworu zawierającego 5% wag. \(\displaystyle{ FeSO _{4}}\)? (d = 1\(\displaystyle{ g/cm _{3}}\) )
Odp;45,7 g
Zad. 10
5 \(\displaystyle{ cm ^{3}}\) stężonego kwasu solnego o d = 1,2 \(\displaystyle{ g/cm ^{3}}\) zawierającego 39,1% wag. HCl rozcieńczono wodą do objętości 100 \(\displaystyle{ cm ^{3}}\) . Jakie jest stężenie molowe HCl w otrzymanym roztworze?
Odp;0,61 \(\displaystyle{ mol/dm ^{3}}\)
prosze o jakiekolwiek podpowiedzi
steżenia roztworów
-
klaudynka991
- Użytkownik
- Posty: 55
- Rejestracja: 21 sty 2011, o 02:01
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Częstochowa
- Podziękował: 24 razy
-
alka328
- Użytkownik
- Posty: 2
- Rejestracja: 12 cze 2012, o 19:49
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: warszawa
- Pomógł: 1 raz
steżenia roztworów
Zad.10
Z wzoru d=m/v liczysz m
wychodzi m=6g
Następnie układasz proporcje
39,1%----ms(masa substancji rozpuszczonej)
100%-----6g
x=2,346
Jeśli dodalismy 100cm3 to V powstałego rozworu wynosi 105cm3=10,5dm3
z wzoru C=ms/M*V
C=2.346/36.5*1.05=0.06121 approx 0.061
Z wzoru d=m/v liczysz m
wychodzi m=6g
Następnie układasz proporcje
39,1%----ms(masa substancji rozpuszczonej)
100%-----6g
x=2,346
Jeśli dodalismy 100cm3 to V powstałego rozworu wynosi 105cm3=10,5dm3
z wzoru C=ms/M*V
C=2.346/36.5*1.05=0.06121 approx 0.061
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
steżenia roztworów
Ad.1.
Aby z 5% otrzymać 1% to trzeba go 5-krotnie rozcieńczyć więc ta odpowiedź marnie wygląda (również 13ml to nie to bo 13/(65+13)=1/6)....
Przyjmujemy gęstości \(\displaystyle{ 1 \ g/cm^{3}}\) czyli \(\displaystyle{ 1 \ cm^{3}=1 \ g}\)
\(\displaystyle{ \frac{V_{x} \cdot 5 \%}{V_{x}+65 \ cm^{3}} \cdot 100 \%=1 \%}\)
\(\displaystyle{ \frac{V_{x} \cdot 5}{V_{x}+65 \ cm^{3}} =1}\)
\(\displaystyle{ V_{x} \cdot 5 =V_{x}+65 \ cm^{3}}\)
\(\displaystyle{ V_{x}= \frac{65}{4} \ cm^{3}=16.25 \ cm^{3}}\)
Imo miało być 13ml i albo ktoś nie zauważył, że jak do 65ml doda się 13ml objętość się zmieni albo też w zadaniu miało być, że końcowa objętość roztworu wynosi owe 65ml.
Ad.8.
\(\displaystyle{ m_{s}=500 \ g \cdot 5 \%=25 \ g}\)
\(\displaystyle{ n_{FeSO_{4}}= \frac{m_{s}}{M_{FeSO_{4}}}= \frac{25 \ g }{152 \ g/mol}=0.1645 \ mola}\)
Tyle samo moli było soli uwodnionej, a więc:
\(\displaystyle{ m_{uwod}=n_{uwod} \cdot M_{uwod}=0.1645 \ mola \cdot 278 \ g/mol=45.73 \ g}\)
Ad.10.
\(\displaystyle{ m_{r}=5 \ cm^{3} \cdot 1.2 \ g/cm^{3}= 6 \ g}\)
\(\displaystyle{ m_{s}=m_{r} \cdot c_{p}=6 \ g \cdot 39.1 \%=2.346 \ g}\)
\(\displaystyle{ n_{s}= \frac{m_{s}}{M_{s}}= \frac{2.346 \ g}{36.5 \ g/cm^{3}}=0.06427 \ mola}\)
\(\displaystyle{ c_{m}= \frac{n_{s}}{V_{s}}= \frac{0.06427 \ mola}{0.1 \ dm^{3}}=0.6427 \ mol/dm^{3}}\)
Tutaj pewnie rozwiązujący dodał 100+5=105 ale w zadaniu wyraźnie napisano, że "do objętości" a więc wody było 95 ml.
Aby z 5% otrzymać 1% to trzeba go 5-krotnie rozcieńczyć więc ta odpowiedź marnie wygląda (również 13ml to nie to bo 13/(65+13)=1/6)....
Przyjmujemy gęstości \(\displaystyle{ 1 \ g/cm^{3}}\) czyli \(\displaystyle{ 1 \ cm^{3}=1 \ g}\)
\(\displaystyle{ \frac{V_{x} \cdot 5 \%}{V_{x}+65 \ cm^{3}} \cdot 100 \%=1 \%}\)
\(\displaystyle{ \frac{V_{x} \cdot 5}{V_{x}+65 \ cm^{3}} =1}\)
\(\displaystyle{ V_{x} \cdot 5 =V_{x}+65 \ cm^{3}}\)
\(\displaystyle{ V_{x}= \frac{65}{4} \ cm^{3}=16.25 \ cm^{3}}\)
Imo miało być 13ml i albo ktoś nie zauważył, że jak do 65ml doda się 13ml objętość się zmieni albo też w zadaniu miało być, że końcowa objętość roztworu wynosi owe 65ml.
Ad.8.
\(\displaystyle{ m_{s}=500 \ g \cdot 5 \%=25 \ g}\)
\(\displaystyle{ n_{FeSO_{4}}= \frac{m_{s}}{M_{FeSO_{4}}}= \frac{25 \ g }{152 \ g/mol}=0.1645 \ mola}\)
Tyle samo moli było soli uwodnionej, a więc:
\(\displaystyle{ m_{uwod}=n_{uwod} \cdot M_{uwod}=0.1645 \ mola \cdot 278 \ g/mol=45.73 \ g}\)
Ad.10.
\(\displaystyle{ m_{r}=5 \ cm^{3} \cdot 1.2 \ g/cm^{3}= 6 \ g}\)
\(\displaystyle{ m_{s}=m_{r} \cdot c_{p}=6 \ g \cdot 39.1 \%=2.346 \ g}\)
\(\displaystyle{ n_{s}= \frac{m_{s}}{M_{s}}= \frac{2.346 \ g}{36.5 \ g/cm^{3}}=0.06427 \ mola}\)
\(\displaystyle{ c_{m}= \frac{n_{s}}{V_{s}}= \frac{0.06427 \ mola}{0.1 \ dm^{3}}=0.6427 \ mol/dm^{3}}\)
Tutaj pewnie rozwiązujący dodał 100+5=105 ale w zadaniu wyraźnie napisano, że "do objętości" a więc wody było 95 ml.