Witam , mam problem z rozwiązaniem takiego zadania:
Do \(\displaystyle{ 300 cm^{3}}\) wody dodano \(\displaystyle{ 2 cm^{3} \ 5%}\) roztworu \(\displaystyle{ CaCl _{2}}\) . Jakie jest stężenie powstałego roztworu? Wynik proszę podać w \(\displaystyle{ mg/dm^{3}, \ mol/dm^{3} \ i \ \%}\)
Wynik: \(\displaystyle{ 0,034 % , \ 331 mg/dm ^{3} , \ 0,003 mol/dm ^{3}}\) , który niestety mi wcale nie wychodzi
stężenie roztworu
-
klaudynka991
- Użytkownik
- Posty: 55
- Rejestracja: 21 sty 2011, o 02:01
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Częstochowa
- Podziękował: 24 razy
stężenie roztworu
Ostatnio zmieniony 8 paź 2012, o 12:09 przez MichalPWr, łącznie zmieniany 1 raz.
Powód: Nieczytelny zapis - brak LaTeX-a. Proszę zapoznaj się z instrukcją: http://matematyka.pl/latex.htm .
Powód: Nieczytelny zapis - brak LaTeX-a. Proszę zapoznaj się z instrukcją: http://matematyka.pl/latex.htm .
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
stężenie roztworu
\(\displaystyle{ V_{r}=300 \ cm^{3}+2 \ cm^{3}=302 \ cm^{3}=0.302 \ dm^{3}}\)
Ponieważ nie podano gęstości tego 5% r-ru założymy, że wynosi \(\displaystyle{ 1g/cm^{3}}\)
\(\displaystyle{ m_{CaCl_{2}}=2g \cdot 5 \%=0.1 \ g = 100 \ mg}\)
\(\displaystyle{ n_{CaCl_{2}}= \frac{m_{CaCl_{2}}}{M_{CaCl_{2}}} = \frac{0.1 \ g}{111 \ g/mol}=9 \cdot 10^{-4} \ mola}\)
Teraz liczymy wymagane stężenia
\(\displaystyle{ c_{m/m}= \frac{100 \ mg}{0.302 \ dm^{3}}= 331 \ mg/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ c_{m}= \frac{9 \cdot 10^{-4} \ mola}{0.302 \ dm^{3}}=2.98 \cdot 10^{-3} \ mol/dm^{3} \approx 0.003 \ mol/dm^{3}}\)
Zakładam, że powstały roztwór też ma gęstość \(\displaystyle{ 1g/cm^{3}}\)
\(\displaystyle{ c_{p}= \frac{0.1 \ g}{302 \ g} \cdot 100 \%=0.033 \%}\) a więc troszkę mniej niż podane przez Ciebie 0.034%
Ponieważ nie podano gęstości tego 5% r-ru założymy, że wynosi \(\displaystyle{ 1g/cm^{3}}\)
\(\displaystyle{ m_{CaCl_{2}}=2g \cdot 5 \%=0.1 \ g = 100 \ mg}\)
\(\displaystyle{ n_{CaCl_{2}}= \frac{m_{CaCl_{2}}}{M_{CaCl_{2}}} = \frac{0.1 \ g}{111 \ g/mol}=9 \cdot 10^{-4} \ mola}\)
Teraz liczymy wymagane stężenia
\(\displaystyle{ c_{m/m}= \frac{100 \ mg}{0.302 \ dm^{3}}= 331 \ mg/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ c_{m}= \frac{9 \cdot 10^{-4} \ mola}{0.302 \ dm^{3}}=2.98 \cdot 10^{-3} \ mol/dm^{3} \approx 0.003 \ mol/dm^{3}}\)
Zakładam, że powstały roztwór też ma gęstość \(\displaystyle{ 1g/cm^{3}}\)
\(\displaystyle{ c_{p}= \frac{0.1 \ g}{302 \ g} \cdot 100 \%=0.033 \%}\) a więc troszkę mniej niż podane przez Ciebie 0.034%