ph roztworów

mat9876
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 150
Rejestracja: 3 gru 2011, o 15:53
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Polska
Podziękował: 18 razy

ph roztworów

Post autor: mat9876 »

ph roztwóru NAOH o stezeniu 0.05 mola

to robioe logarytm ujemny z tego 0.05 i mam poh wiec odejmuje od 14 i mam ph????

zad 2
tego nie wiem


zmeiszano w proporcji 1:2 zasade amonową o stezeniu 0.1 mola na dm i chlorek amonu O TYM SAMYM STĘZENIU jakie ejst ph??? jezelis tała dysocjaji amoniaku to 1,78*10^-3


2. Oblicz pH chlorku amonu o stężeniu 0.001 mol/dm3, KNH3(aq)=1.7·10-5.
prosze o sprawdzenie i pomoc w zadaniach
major37
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 1631
Rejestracja: 30 wrz 2010, o 13:56
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Witaszyce
Podziękował: 288 razy
Pomógł: 72 razy

ph roztworów

Post autor: major37 »

Co to jest to ph ? jak to będziesz wiedział to policzysz
pesel
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 1707
Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
Płeć: Mężczyzna
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 412 razy

ph roztworów

Post autor: pesel »

Nie bardzo wiem co mam sprawdzać...

1.

\(\displaystyle{ pOH=-log[OH^{-}]=-log(c_{NaOH})=-log(0.05)=1.30}\)

\(\displaystyle{ pH=14-pOH=14-1.30=12.70}\)


2.

BA - sól, chlorek amonowy

BOH - zasada amonowa

Bufor amonowy a więc:

\(\displaystyle{ [H^{+}]= \frac{K_{H_{2}O} \cdot C_{BA}}{K_{BOH} \cdot C_{BOH}} = \frac{10^{-14}}{1.78 \cdot 10^{-3}} \cdot \frac{C_{BA}}{C_{BOH}}=\frac{10^{-14}}{1.78 \cdot 10^{-3}} \cdot \frac{n_{BA}}{n_{BOH}}=\frac{10^{-14}}{1.78 \cdot 10^{-3}} \cdot \frac{2}{1}=1.12 \cdot 10^{-11} \ mol/dm^{3}}\)

\(\displaystyle{ pH=-log(1.12 \cdot 10^{-11})=10.95}\)


2a (u Ciebie dwa razy zadania mają numer dwa ale damy radę)

Sól mocnego kwasu i słabej zasady a więc:

\(\displaystyle{ [H^{+}]= \sqrt \frac{K_{H_{2}O} \cdot C_{BA}}{K_{BOH}}=\sqrt \frac{10^{-14} \cdot 10^{-3}}{1.7 \cdot 10^{-5}}=7.67 \cdot 10^{-7} \ mol/dm^{3}}\)

\(\displaystyle{ pH=-log(7.67 \cdot 10^{-7})=6.12}\)
ODPOWIEDZ