oblicz pH
-
- Użytkownik
- Posty: 72
- Rejestracja: 26 paź 2011, o 21:48
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: polska
- Podziękował: 4 razy
oblicz pH
Oblicz pH roztworu \(\displaystyle{ CuSO _{4}}\) zawierającego 5 g tej soli w \(\displaystyle{ 50cm ^{3}}\)
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
oblicz pH
\(\displaystyle{ C_{Cu^{2+}}= \frac{m_{CuSO_{4}}}{M_{CuSO_{4}} \cdot V_{r}}= \frac{5 \ g}{159.5 \ g/mol \cdot 0.05 \ dm^{3}}=0.627 \ mol/dm^{3}}\)
sól mocnego kwasu i słabej zasady, a więc:
\(\displaystyle{ K_{2}=1.29 \cdot 10^{-4}}\)
\(\displaystyle{ [H^{+}]= \sqrt \frac{K_{H_{2}O} \cdot C_{Cu^{2+}}}{K_{2}_{Cu(OH)_{2}}}=\sqrt \frac{10^{-14} \cdot 0.627 \ mol/dm^{3}}{1.29 \cdot 10^{-4}}=6.97 \cdot 10^{-6} \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ pH=-log(6.97 \cdot 10^{-6})=5.16}\)
sól mocnego kwasu i słabej zasady, a więc:
\(\displaystyle{ K_{2}=1.29 \cdot 10^{-4}}\)
\(\displaystyle{ [H^{+}]= \sqrt \frac{K_{H_{2}O} \cdot C_{Cu^{2+}}}{K_{2}_{Cu(OH)_{2}}}=\sqrt \frac{10^{-14} \cdot 0.627 \ mol/dm^{3}}{1.29 \cdot 10^{-4}}=6.97 \cdot 10^{-6} \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ pH=-log(6.97 \cdot 10^{-6})=5.16}\)
-
- Użytkownik
- Posty: 23
- Rejestracja: 23 paź 2010, o 17:27
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: szczebrzeszyn