Witam Mam problem z tymi zadaniami, gdyż w ogóle wyniki nie zgadzają mi się z kluczem odpowiedzi w zbiorze zadań ( nie wiem czy to problem ferelnego podręcznika czy po prostu nie umiem tego liczyć )
1. W wyniku reakcji \(\displaystyle{ 0,6g}\) cyny z kwasem solnym powstały \(\displaystyle{ 163 cm^{3}}\) wodoru pod ciśnieniem \(\displaystyle{ 1026hPa}\) w temperaturze \(\displaystyle{ 402,5K}\) i sól cyny o nieznanej wartościowości. Oblicz wartościowość cyny w powstałej soli.
2. Jedną z metod otrzymywania fluorowodoru jest działanie stężonym kwasem siarkowym (VI) na fluorek wapnia. Oblicz masę użytego w reakcji fluorku wapnia, jeśli w wyniku reakcji otrzymano \(\displaystyle{ 61,2g}\) siarczanu(VI) wapnia, a wiadomo, że reakcja przebiegała z \(\displaystyle{ 70\%}\) wydajnością.
3. Oblicz łączną liczbę atomów zawartą w \(\displaystyle{ 16,5g}\) wodorosiarczanu (VI) wapnia.
Z góry dziekuję!
Parę zadań ze stechiometrii
-
Barcym
- Użytkownik
- Posty: 12
- Rejestracja: 15 gru 2010, o 17:17
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Pomorskie
- Podziękował: 2 razy
Parę zadań ze stechiometrii
Ostatnio zmieniony 2 cze 2012, o 15:04 przez Anonymous, łącznie zmieniany 1 raz.
Powód: Całe wyrażenia matematyczne umieszczaj w tagach[latex] [/latex]
Powód: Całe wyrażenia matematyczne umieszczaj w tagach
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Parę zadań ze stechiometrii
Ad.1.
Trzeba przeliczyć objętość gazu na warunki normalne (lub jak ktoś chce może obliczyć ile zajmuje mol gazu w warunkach zadania):
\(\displaystyle{ \frac{p_{1}V_{1}}{T_{1}}= \frac{p_{2}V_{2}}{T_{2}}}\)
\(\displaystyle{ \frac{1026 \ hPa \cdot 163 \ cm^{3}}{402.5 \ K}= \frac{1013.25 \ hPa \cdot V_{2}}{273.15 \ K}}\)
\(\displaystyle{ V_{2}=112 \ cm^{3}}\)
a ponieważ 1 mol to \(\displaystyle{ 22400 cm^{3}}\) to mamy 0.005 mola wodoru.
Liczba moli cyny:
\(\displaystyle{ n_{Sn}= \frac{0.6g}{118.7g} \approx 0.005 mola}\)
Moli wodoru było tyle samo co moli cyny, wodór powstał z kwasu jednoprotonowego a więc cyna reagowała z kwasem w stosunku molowym 1:2 (bo dwie cząsteczki kwasu są potrzebne do utworzenia cząsteczki wodoru) a więc wartościowość cyny była 2. Oto ta reakcja:
\(\displaystyle{ Sn+2HCl \to SnCl_{2}+H_{2}}\)
Ad.2.
\(\displaystyle{ 2CaF_{2}+H_{2}SO_{4} \to CaSO_{4}+2HF}\)
Moli \(\displaystyle{ CaF}\) jest 2 razy więcej niż moli \(\displaystyle{ CaSO_{4}}\)
\(\displaystyle{ n_{CaSO_{4}}=61.2 \ g/136 \ g/mol=0.45 \ mola}\)
a więc przy 100% wydajności byłoby 0.9 mola CaF. Natomiast przy 70% wydajności:
\(\displaystyle{ 0.9 \ mola / 0.7=1.286 \ mola}\)
Ad.3.
\(\displaystyle{ M_{Ca(HSO_{4})_{2}}=234 \ g/mol}\)
\(\displaystyle{ n_{Ca(HSO_{4})_{2}}=16.5 \ g/234 \ g/mol=0.0705 \ mola}\)
W jednym molu jest 13 moli atomów czyli
\(\displaystyle{ 0.0705 \ mola \dot 13 \cdot N_{A}= 0.9165 \cdot N_{A}}\)
gdzie \(\displaystyle{ N_{A}}\) to liczba Avogadro:
\(\displaystyle{ N_{A}=6.02 \cdot 10^{23}}\)
Trzeba przeliczyć objętość gazu na warunki normalne (lub jak ktoś chce może obliczyć ile zajmuje mol gazu w warunkach zadania):
\(\displaystyle{ \frac{p_{1}V_{1}}{T_{1}}= \frac{p_{2}V_{2}}{T_{2}}}\)
\(\displaystyle{ \frac{1026 \ hPa \cdot 163 \ cm^{3}}{402.5 \ K}= \frac{1013.25 \ hPa \cdot V_{2}}{273.15 \ K}}\)
\(\displaystyle{ V_{2}=112 \ cm^{3}}\)
a ponieważ 1 mol to \(\displaystyle{ 22400 cm^{3}}\) to mamy 0.005 mola wodoru.
Liczba moli cyny:
\(\displaystyle{ n_{Sn}= \frac{0.6g}{118.7g} \approx 0.005 mola}\)
Moli wodoru było tyle samo co moli cyny, wodór powstał z kwasu jednoprotonowego a więc cyna reagowała z kwasem w stosunku molowym 1:2 (bo dwie cząsteczki kwasu są potrzebne do utworzenia cząsteczki wodoru) a więc wartościowość cyny była 2. Oto ta reakcja:
\(\displaystyle{ Sn+2HCl \to SnCl_{2}+H_{2}}\)
Ad.2.
\(\displaystyle{ 2CaF_{2}+H_{2}SO_{4} \to CaSO_{4}+2HF}\)
Moli \(\displaystyle{ CaF}\) jest 2 razy więcej niż moli \(\displaystyle{ CaSO_{4}}\)
\(\displaystyle{ n_{CaSO_{4}}=61.2 \ g/136 \ g/mol=0.45 \ mola}\)
a więc przy 100% wydajności byłoby 0.9 mola CaF. Natomiast przy 70% wydajności:
\(\displaystyle{ 0.9 \ mola / 0.7=1.286 \ mola}\)
Ad.3.
\(\displaystyle{ M_{Ca(HSO_{4})_{2}}=234 \ g/mol}\)
\(\displaystyle{ n_{Ca(HSO_{4})_{2}}=16.5 \ g/234 \ g/mol=0.0705 \ mola}\)
W jednym molu jest 13 moli atomów czyli
\(\displaystyle{ 0.0705 \ mola \dot 13 \cdot N_{A}= 0.9165 \cdot N_{A}}\)
gdzie \(\displaystyle{ N_{A}}\) to liczba Avogadro:
\(\displaystyle{ N_{A}=6.02 \cdot 10^{23}}\)