1.
Stała dysocjacji jednoprotonowego kwasu wynosi \(\displaystyle{ 0.0003 [mol/dm ^{3}]}\). Jego roztwór wykazuje pH = 4.55. Oblicz stężenie molowe anionu kwasu w tym roztworze.
2. Jaką wartość powinien mieć stosunek stężeń molowych roztworów amoniaku i chlorku amonowego, aby po zmieszaniu \(\displaystyle{ 494 cm ^{3}}\)roztworu zasady i \(\displaystyle{ 280 cm^{3}}\) roztworu soli stężenie jonów wodorotlenowych w uzyskanym buforze było równe [OH-] = Kzas = \(\displaystyle{ 1,8 \cdot 10-5 [mol/ dm^{3}]}\)
roztwory buforowe
-
cziken920228
- Użytkownik
- Posty: 72
- Rejestracja: 26 paź 2011, o 21:48
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: polska
- Podziękował: 4 razy
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
roztwory buforowe
1. Na pewno dobrze przepisałeś? Bo wygląda niefizycznie. Poza tym jak ma się do tego zadania tytuł postu "roztwory buforowe"?
2. Stosunek liczby moli musi być wtedy równy jedności a więc stosunek stężeń będzie równy odwrotności stosunku objętości.
\(\displaystyle{ \frac{C_{NH_{3}}}{C_{NH_{4}Cl}} = \frac{V_{NH_{4}Cl}}{V_{NH_{3}}}}\)
2. Stosunek liczby moli musi być wtedy równy jedności a więc stosunek stężeń będzie równy odwrotności stosunku objętości.
\(\displaystyle{ \frac{C_{NH_{3}}}{C_{NH_{4}Cl}} = \frac{V_{NH_{4}Cl}}{V_{NH_{3}}}}\)