Zadania z hydrolizy studia

Kasieekdfa
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 8
Rejestracja: 20 kwie 2010, o 16:38
Płeć: Kobieta
Lokalizacja: łódz

Zadania z hydrolizy studia

Post autor: Kasieekdfa »

1. ujemny wykładnik ze stałej dysocjacji metyloaminy wynosi \(\displaystyle{ 3,36}\). jaki odczyn ma roztwór chlorowodorku metyloamoniowego o stężeniu \(\displaystyle{ 0,0100 \mathrm{\frac{mol}{dm ^{3}}}}\) ?

2. Roztwór azotanu (V) amonu jest zhydrolizowany w \(\displaystyle{ 0,02000\%}\). Jakie jest jego stężenie procentowe ?gęstość przyjąć równą gęstości wody a \(\displaystyle{ K_{ \text{zas. amon}}= 1,78 \cdot 10 ^{-5}}\)

3.Jakie jest stężenie anionów wodorotlenkowych w roztworze zawierającym \(\displaystyle{ 10\mathrm{g}}\) siarczanu (VI) amonu w \(\displaystyle{ 500 \mathrm{cm ^{3}}}\) objętości? \(\displaystyle{ K_{ \text{zas. amon}}= 1,78 \cdot 10 ^{-5}}\)

4.
do \(\displaystyle{ 250\mathrm{cm ^{3}}}\) roztworu kwasu chlorowego (I) o stężeniu\(\displaystyle{ 0,04 \mathrm{\frac{mol}{dm ^{3}}}}\) dodano \(\displaystyle{ 100\mathrm{cm ^{3}}}\) roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu \(\displaystyle{ 0,100 \mathrm{\frac{mol}{dm ^{3}}}}\) Jakie jest stężenie jonów oksoniowych w otrzymanym roztworze? \(\displaystyle{ pK _{\text{ kw chlorowego (I)}}=7,50}\)
5.
do \(\displaystyle{ 3000 \mathrm{cm ^{3}}}\) roztworu kwasu octowego o stężeniu \(\displaystyle{ 0,2000 \mathrm{\frac{mol}{dm ^{3}}}}\) dodano \(\displaystyle{ 9000 \mathrm{cm ^{3}}}\) roztworu zadady sodowej zawierającej równoważną ilość wodorotlenku. Jak i o ile jednostek zmieniło się pH? \(\displaystyle{ K _{\text{kw.octowego}} =1,78 \cdot 10 ^{-5}}\)
Ostatnio zmieniony 19 maja 2012, o 11:18 przez ares41, łącznie zmieniany 1 raz.
Powód: Nieczytelny zapis - brak LaTeX-a. Proszę zapoznaj się z instrukcją: http://matematyka.pl/latex.htm .
pesel
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 1707
Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
Płeć: Mężczyzna
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 412 razy

Zadania z hydrolizy studia

Post autor: pesel »

1.
Sól słabej zasady i mocnego kwasu więc odczyn kwaśny rzecz jasna. A jak chcesz wiedzieć ile konkretnie pH wynosi to:

\(\displaystyle{ [H^{+}]= \sqrt{\frac{K_{w} \cdot c_{BA}}{K_{B}}} = \sqrt{\frac{10^{-14} \cdot 10^{-2}}{10^{-3.36}}} = 10^{-6.32}}\)

\(\displaystyle{ pH=6.32}\)

2.

\(\displaystyle{ K_{h}= \frac{K_{w}}{K_{B}}}\)

\(\displaystyle{ NH_{4}^{+}+H_{2}O \iff NH_{3}+H_{2}O}\)

\(\displaystyle{ K_{h}= \frac{[NH_{3}] \cdot [H^{+}]}{[NH_{4}^{+}]}=\frac{c_{BA} \cdot \beta \cdot c_{BA} \cdot \beta}{c_{BA} \cdot (1-\beta)}=\frac{c_{BA} \cdot \beta^{2}}{c_{BA} \cdot (1-\beta)}}\)

Przyrównujemy pierwsze i trzecie równanie i wyznaczamy stężenie soli \(\displaystyle{ c_{BA}}\)

3.
\(\displaystyle{ c_{BA}= \frac{m_{BA}}{M_{BA} \cdot V} =\frac{10 \ g}{132 \ g/mol \cdot 0.5 \ dm^{3}}=0.1515 \ mol/dm^{3}}\)

sól mocnego kwasu i słabej zasady, więc:

\(\displaystyle{ [H^{+}]= \sqrt{\frac{K_{w} \cdot 2 \cdot c_{BA}}{K_{B}}} = \sqrt{\frac{10^{-14} \cdot 0.303 \ mol/dm^{3}}{1.78 \cdot 10^{-5}}}=1.30 \cdot 10^{-5} \ mol/dm^{3}}\)

uwaga, dwójka we wzorze bo sól jest typu \(\displaystyle{ A_{2}B}\)

\(\displaystyle{ [OH^{-}]= \frac{10^{-14}}{1.30 \cdot 10^{-5}}=7.66 \cdot 10^{-10} \ mol/dm^{3}}\)

4.
\(\displaystyle{ n_{HClO}=0.25 \ dm^{3} \cdot 0.04 \ mol/dm^{3}=0.01 \ mola}\)

\(\displaystyle{ n_{NaOH}=0.1 \ dm^{3} \cdot 0.1\ mol/dm^{3}=0.01 \ mola}\)

a więc mamy 1:1 więc powstanie 0.01 mola soli słabego kwasu i mocnej zasady o stężeniu:

\(\displaystyle{ c_{BA}= \frac{0.01 \ dm^{3}}{0.35 \ mol/dm^{3}} = 2.86 \cdot 10^{-2} \ mol/dm^{3}}\)

\(\displaystyle{ [H^{+}]= \sqrt{\frac{K_{w} \cdot K_{HA}}{c_{BA}}} = \sqrt{\frac{10^{-14} \cdot 10^{-7.5}}{2.86 \cdot 10^{-2}}} = 3 \cdot 10^{-10} mol/dm^{3}}\)

5.
\(\displaystyle{ c_{BA}= \frac{3 \cdot 0.2}{12} = 0.05 \ mol/dm^{3}}\)

sól słabego kwasu i mocnej zasady a więc liczymy jak w poprzednim zadaniu.

\(\displaystyle{ [H^{+}]= \sqrt{\frac{K_{w} \cdot K_{HA}}{c_{BA}}} = \sqrt{\frac{10^{-14} \cdot 1.78 \cdot 10^{-5}}{0.05}} = 1.89 \cdot 10^{-9} mol/dm^{3}}\)

\(\displaystyle{ pH=8.72}\)

Natomiast pH początkowe kwasu octowego:

\(\displaystyle{ [H^{+}]=\sqrt{K_{HA} \cdot c_{HA}}=\sqrt{1.78 \cdot 10^{-5} \cdot 0.2}=1.89 \cdot 10^{-3} \ mol/dm^{3}}\)

\(\displaystyle{ pH=2.72}\)


BTW. To pewno robota dla moderatora ale jakbyś edytowała posty trochę staranniej i nie dawała w jednym poście tak wielu zadań to na pewno byłoby wygodniej. Nie jest prosto siąść i wklepać w Latexie tylu rozwiązań
ODPOWIEDZ