Oblicz pH
-
cziken920228
- Użytkownik
- Posty: 72
- Rejestracja: 26 paź 2011, o 21:48
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: polska
- Podziękował: 4 razy
Oblicz pH
Zmieszano \(\displaystyle{ 57 cm^ {3}}\) roztworu \(\displaystyle{ HCl}\) i \(\displaystyle{ 39 cm ^{3}}\) roztworu mocnej zasady \(\displaystyle{ Y(OH) _{2}}\). Stężenie mieszanych roztworów było jednakowe: \(\displaystyle{ 0,1 \frac{ mol }{dm ^{3}}}\). Oblicz ile \(\displaystyle{ cm ^{3}}\) \(\displaystyle{ H _{2}O}\) należy dodać do tego roztworu, aby \(\displaystyle{ pH=12}\).
Ostatnio zmieniony 28 kwie 2012, o 11:05 przez loitzl9006, łącznie zmieniany 1 raz.
Powód: Jednostki gęstości zapisuj jak ułamki zwykłe - czyli np. \frac{mol}{dm ^{3}} .
Powód: Jednostki gęstości zapisuj jak ułamki zwykłe - czyli np. \frac{mol}{dm ^{3}} .
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Oblicz pH
\(\displaystyle{ 2HCl+Y(OH)_{2} \to YCl_{2}+2H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ n_{HCl}=57ml \cdot 0.1 \ mol/dm^{3}=5.7 \ mmola}\)
\(\displaystyle{ n_{Y(OH)_{2}}=39ml \cdot 0.1 \ mol/dm^{3}=3.9 \ mmola}\)
Reagują w stosunku molowym 2:1 (kwas:zasada). A więc nadmiar moli zasady wynosi:
\(\displaystyle{ n_{nadm \ Y(OH)_{2}}=3.9 \ mmola- (5.7/2)\ mmola = 1.05 \ mmola}\)
\(\displaystyle{ n_{OH^{-}}=2 \cdot n_{nadm \ Y(OH)_{2}}=2.1 \ mmola}\)
\(\displaystyle{ [OH^{-}]= \frac{2.1 \ mmola}{57 \ ml+39 \ ml} = 2.1875 \cdot 10^{-2} \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ pH=12 \to [OH^{-}]=0.01 \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ C_{1} \cdot V_{1}=C_{2} \cdot V_{2}}\)
\(\displaystyle{ V_{2}= \frac{C_{1} \cdot V_{1}}{C_{2}}= \frac{0.021875 \ mol/dm^{3} \cdot 96 \ ml}{0.01 \ mol/dm^{3}}=210 \ ml}\)
czyli trzeba dodać:
\(\displaystyle{ V=210 \ ml-(57 \ ml+39 \ ml)=114 \ ml}\)
\(\displaystyle{ n_{HCl}=57ml \cdot 0.1 \ mol/dm^{3}=5.7 \ mmola}\)
\(\displaystyle{ n_{Y(OH)_{2}}=39ml \cdot 0.1 \ mol/dm^{3}=3.9 \ mmola}\)
Reagują w stosunku molowym 2:1 (kwas:zasada). A więc nadmiar moli zasady wynosi:
\(\displaystyle{ n_{nadm \ Y(OH)_{2}}=3.9 \ mmola- (5.7/2)\ mmola = 1.05 \ mmola}\)
\(\displaystyle{ n_{OH^{-}}=2 \cdot n_{nadm \ Y(OH)_{2}}=2.1 \ mmola}\)
\(\displaystyle{ [OH^{-}]= \frac{2.1 \ mmola}{57 \ ml+39 \ ml} = 2.1875 \cdot 10^{-2} \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ pH=12 \to [OH^{-}]=0.01 \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ C_{1} \cdot V_{1}=C_{2} \cdot V_{2}}\)
\(\displaystyle{ V_{2}= \frac{C_{1} \cdot V_{1}}{C_{2}}= \frac{0.021875 \ mol/dm^{3} \cdot 96 \ ml}{0.01 \ mol/dm^{3}}=210 \ ml}\)
czyli trzeba dodać:
\(\displaystyle{ V=210 \ ml-(57 \ ml+39 \ ml)=114 \ ml}\)