Witam, czy mógłby mi ktoś pomóc z tym zadaniem?
Ile gramów tlenku magnezu przereaguje z \(\displaystyle{ 500\mathrm{cm^3}}\) kwasu azotowego(V) o stężeniu \(\displaystyle{ 4,6\mathrm{\frac{mol}{dm^3}}}\) ? Oblicz stężenie procentowe otrzymanej soli, jeśli gęstość roztworu \(\displaystyle{ \mathrm{HNO_3}}\) wynosi \(\displaystyle{ 1,15\mathrm{\frac{g}{cm^3}}}\)
Oblicz stężenie procentowe otrzymanej soli
-
Basia16171
- Użytkownik
- Posty: 23
- Rejestracja: 22 sty 2012, o 19:11
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Gdansk
- Podziękował: 2 razy
Oblicz stężenie procentowe otrzymanej soli
Ostatnio zmieniony 19 maja 2012, o 11:30 przez ares41, łącznie zmieniany 1 raz.
Powód: Nieczytelny zapis - brak LaTeX-a. Proszę zapoznaj się z instrukcją: http://matematyka.pl/latex.htm .
Powód: Nieczytelny zapis - brak LaTeX-a. Proszę zapoznaj się z instrukcją: http://matematyka.pl/latex.htm .
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Oblicz stężenie procentowe otrzymanej soli
\(\displaystyle{ MgO+2HNO_{3}=Mg(NO_{3})_{2}+H_{2}O}\)
Czyli reagują w stosunku molowym 1:2 (dwa razy więcej moli kwasu niż MgO).
Liczę ile było moli kwasu:
\(\displaystyle{ n_{HNO_{3}}=V_{HNO_{3}} \cdot c_{HNO_{3}}=0.5 \ dm^{3} \cdot 4.6 mol/dm^{3}=2.3 \ mola}\)
Czyli moli MgO było:
\(\displaystyle{ n_{MgO}= \frac{n_{HNO_{3}}}{2} =1.15 \ mola}\)
a waży ten tlenek:
\(\displaystyle{ m_{MgO}= n_{MgO} \cdot M_{MgO}=1.15 \ mola \cdot 40.3 \ g/mol =46.345 \ g}\)
Moli soli powstało tyle samo ile było moli tlenku:
\(\displaystyle{ n_{Mg(NO_{3})_{2}}=n_{MgO}=1.15 \ mola}\)
a masa tej soli wynosiła:
\(\displaystyle{ m_{Mg(NO_{3})_{2}}=n_{Mg(NO_{3})_{2}} \cdot M_{Mg(NO_{3})_{2}}=1.15 \ mola \cdot 148.3 \ g/mol =170.545 \ g}\)
Obliczam masę roztworu kwasu (roztworu, a nie czystego HNO3!!!):
\(\displaystyle{ m_{r-ru \ HNO_{3}}=V_{r-ru \ HNO_{3}} \cdot d_{r-ru \ HNO_{3}}=500 \ cm^{3} \cdot 1.15 g\cm^{3}=575 \ g}\)
Czyli masa powstałego roztworu (soli i wody) jest równa sumie mas tlenku magnezu i masy roztworu kwasu użytego do reakcji (prawo zachowania mas):
\(\displaystyle{ m_{r}=m_{MgO}+m_{r-ru \ HNO_{3}}=46.345 \ g + 575 \ g = 621.345 \ g}\)
a więc stężenie procentowe soli:
\(\displaystyle{ C_{p}= \frac{m_{Mg(NO_{3})_{2}}}{m_{r}} \cdot 100 \%= \frac{170.545 \ g}{621.345 \ g}\cdot 100 \%=27.45 \%}\)
Czyli reagują w stosunku molowym 1:2 (dwa razy więcej moli kwasu niż MgO).
Liczę ile było moli kwasu:
\(\displaystyle{ n_{HNO_{3}}=V_{HNO_{3}} \cdot c_{HNO_{3}}=0.5 \ dm^{3} \cdot 4.6 mol/dm^{3}=2.3 \ mola}\)
Czyli moli MgO było:
\(\displaystyle{ n_{MgO}= \frac{n_{HNO_{3}}}{2} =1.15 \ mola}\)
a waży ten tlenek:
\(\displaystyle{ m_{MgO}= n_{MgO} \cdot M_{MgO}=1.15 \ mola \cdot 40.3 \ g/mol =46.345 \ g}\)
Moli soli powstało tyle samo ile było moli tlenku:
\(\displaystyle{ n_{Mg(NO_{3})_{2}}=n_{MgO}=1.15 \ mola}\)
a masa tej soli wynosiła:
\(\displaystyle{ m_{Mg(NO_{3})_{2}}=n_{Mg(NO_{3})_{2}} \cdot M_{Mg(NO_{3})_{2}}=1.15 \ mola \cdot 148.3 \ g/mol =170.545 \ g}\)
Obliczam masę roztworu kwasu (roztworu, a nie czystego HNO3!!!):
\(\displaystyle{ m_{r-ru \ HNO_{3}}=V_{r-ru \ HNO_{3}} \cdot d_{r-ru \ HNO_{3}}=500 \ cm^{3} \cdot 1.15 g\cm^{3}=575 \ g}\)
Czyli masa powstałego roztworu (soli i wody) jest równa sumie mas tlenku magnezu i masy roztworu kwasu użytego do reakcji (prawo zachowania mas):
\(\displaystyle{ m_{r}=m_{MgO}+m_{r-ru \ HNO_{3}}=46.345 \ g + 575 \ g = 621.345 \ g}\)
a więc stężenie procentowe soli:
\(\displaystyle{ C_{p}= \frac{m_{Mg(NO_{3})_{2}}}{m_{r}} \cdot 100 \%= \frac{170.545 \ g}{621.345 \ g}\cdot 100 \%=27.45 \%}\)