zawartość procentowa
-
Karolina721
- Użytkownik
- Posty: 184
- Rejestracja: 29 mar 2012, o 21:55
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Lublin
- Podziękował: 31 razy
zawartość procentowa
Próbkę ZnO o masie 0,275g rozpuszczono 50 mL H2SO4, a następnie nadmiar zmiareczkowano za pomocą 20,75 mL NaOH o stężeniu 0,2245M. Obliczyć zawartość procentową ZnO w próbce, jeśli 1mL H2SO4 zobojętnia 0,987 mL NaOH. Masa molowa ZnO wynosi 81,37.
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
zawartość procentowa
Lepiej brzmi: "Próbkę zawierającą ZnO....
\(\displaystyle{ ZnO+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}\)
------------------
\(\displaystyle{ 1 \ ml \ H_{2}SO_{4} ----- 0.987 \ ml NaOH}\)
\(\displaystyle{ x \ ml \ H_{2}SO_{4} ----- 20.75 \ ml NaOH}\)
\(\displaystyle{ x= \frac{20.75 \ ml /cdot 1 \ ml}{0.987 \ ml}=21.02 \ ml}\)
Czyli z ZnO przereagowało:
\(\displaystyle{ 50 \ ml-21.02 \ ml=28.98 \ ml \ r-ru \ H_{2}SO_{4}}\)
--------------------
\(\displaystyle{ 1 \ ml \ H_{2}SO_{4} ----- 0.987 \ ml NaOH}\)
\(\displaystyle{ 28.98 \ ml \ H_{2}SO_{4} ----- y \ ml NaOH}\)
\(\displaystyle{ y= \frac{28.98 \ ml \cdot 0.987 \ ml}{ 1 \ ml}=28.60 \ ml \ r-ru \ NaOH}\)
Tyle ml r-ru NaOH przereagowałoby z tym kwasem, który przereagował z ZnO.
Ile byłoby moli tego NaOH:
\(\displaystyle{ n_{NaOH}=c_{NaOH} \cdot v_{NaOH}=0.2245M \cdot 28.60 \ ml = 6.42 \ mmola}\)
Liczba moli ZnO była równa liczbie moli kwasu jaki z nim przereagował (reagują 1:1) natomiast kwasu była połowa tych moli NaOH jaka by z nim przereagowała (reagują 1:2) a więc liczba moli ZnO jest równa połowie moli tego NaOH, czyli jego masa w próbce wynosiła:
\(\displaystyle{ m_{ZnO}=0.5 \cdot 6.42 \ mmola \cdot 81.37 mg/mmol = 261.2 \ mg}\)
zawartość procentowa:
\(\displaystyle{ \% ZnO= \frac{m_{ZnO}}{m_{probki}} \cdor 100 \%=\frac{261.2 \ mg}{275 \ mg} \cdor 100 \%=94.98 \% \approx 95 \%}\)
BTW, można też pójść inną drogą, wyznaczyć stężenie kwasu itd....
\(\displaystyle{ ZnO+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}\)
------------------
\(\displaystyle{ 1 \ ml \ H_{2}SO_{4} ----- 0.987 \ ml NaOH}\)
\(\displaystyle{ x \ ml \ H_{2}SO_{4} ----- 20.75 \ ml NaOH}\)
\(\displaystyle{ x= \frac{20.75 \ ml /cdot 1 \ ml}{0.987 \ ml}=21.02 \ ml}\)
Czyli z ZnO przereagowało:
\(\displaystyle{ 50 \ ml-21.02 \ ml=28.98 \ ml \ r-ru \ H_{2}SO_{4}}\)
--------------------
\(\displaystyle{ 1 \ ml \ H_{2}SO_{4} ----- 0.987 \ ml NaOH}\)
\(\displaystyle{ 28.98 \ ml \ H_{2}SO_{4} ----- y \ ml NaOH}\)
\(\displaystyle{ y= \frac{28.98 \ ml \cdot 0.987 \ ml}{ 1 \ ml}=28.60 \ ml \ r-ru \ NaOH}\)
Tyle ml r-ru NaOH przereagowałoby z tym kwasem, który przereagował z ZnO.
Ile byłoby moli tego NaOH:
\(\displaystyle{ n_{NaOH}=c_{NaOH} \cdot v_{NaOH}=0.2245M \cdot 28.60 \ ml = 6.42 \ mmola}\)
Liczba moli ZnO była równa liczbie moli kwasu jaki z nim przereagował (reagują 1:1) natomiast kwasu była połowa tych moli NaOH jaka by z nim przereagowała (reagują 1:2) a więc liczba moli ZnO jest równa połowie moli tego NaOH, czyli jego masa w próbce wynosiła:
\(\displaystyle{ m_{ZnO}=0.5 \cdot 6.42 \ mmola \cdot 81.37 mg/mmol = 261.2 \ mg}\)
zawartość procentowa:
\(\displaystyle{ \% ZnO= \frac{m_{ZnO}}{m_{probki}} \cdor 100 \%=\frac{261.2 \ mg}{275 \ mg} \cdor 100 \%=94.98 \% \approx 95 \%}\)
BTW, można też pójść inną drogą, wyznaczyć stężenie kwasu itd....