analiza wagowa

[Karolina721]

Stwierdzono że w mieszaninie AgCl i AgBr zawarte jest 65,35% Ag. Jaka jest zawartość % Br w mieszaninie?

[pesel]

Oznaczmy:

\(\displaystyle{ \frac{m_{AgCl}}{m_{AgBr}}= \alpha \implies m_{AgCl}= \alpha*m_{AgBr}}\) (1)

\(\displaystyle{ \%Br= \frac{m_{(Br \ w \ AgBr)}}{m_{AgBr}+m_{AgCl}}*100 \%= \frac{ \frac{m_{AgBr}}{M_{AgBr}}*M_{Br}}{m_{AgBr}+m_{AgCl}}*100 \%}\)

Wstawiamy (1) i po przekształceniach dostajemy:

\(\displaystyle{ \%Br= \frac{M_{Br}}{M_{AgBr}*(1+ \alpha)}*100 \%}\) .... równanie (A1)

Z kolei:

\(\displaystyle{ \%Ag= \frac{m_{(Ag \ w \ AgBr)}+m_{(Ag\ w \ AgCl)}}{m_{AgBr}+m_{AgCl}}*100 \%=}\)

\(\displaystyle{ =\frac{ \frac{m_{AgBr}}{M_{AgBr}}*M_{Ag}+\frac {m_{AgCl}}{M_{AgCl}}*M_{Ag}}{m_{AgBr}+m_{AgCl}}*100 \%=}\)

\(\displaystyle{ =\frac{ \frac{m_{AgBr}}{M_{AgBr}}*M_{Ag}+\frac { \alpha* m_{AgBr}}{M_{AgCl}}*M_{Ag}}{m_{AgBr}+ \alpha * m_{AgBr}}*100 \%=65.35 \% = 0.6535}\)

Proste przekształcenia prowadzą do:

\(\displaystyle{ \alpha*\frac{M_{Ag}}{M_{AgCl}}+\frac{M_{Ag}}{M_{AgBr}}=0.6535 \ (1+ \alpha)}\)

Wyznaczamy \(\displaystyle{ \alpha}\) i wstawiamy do równania (A1).

Mi wyszło \(\displaystyle{ \alpha=0.8}\)

a więc:

\(\displaystyle{ \%Br= \frac{79.90}{187.8*(1+0.8)}*100 \%=23.6 \%}\)


BTW1 Wynik możesz sprawdzić podstawiając konkretne masy AgCl i AgBr (np. 0.8g AgCl i 1.0g AgBr) i obliczyć na konkretnych danych zawartość procentową Ag i Br.

BTW2 U kogo w Lublinie robicie takie zadania?

[Karolina721]

takie zadania robimy na ćwiczeniach z chemii analitycznej u pani Sowy