zad 1.
5 g uwodnionego siarczanu(VI) glinu rozpuszczono w wodzie i cały zawarty w nim glin wytrącono ilościowo w postaci AlAsO4 o masie 2,5g. Obliczyć liczbę moli wody hydratacyjnej przypadającej na 1 mol siarczanu(VI) glinu.
zad 2.
Analizując próbkę minerału 0,5g otrzymano mieszaninę M KCl+NaCl=0,118g; działając na mieszaninę AgNO3 otrzymano mAgCl=0,2451g. Jaka jest procentowa zawartość K2O i Na2O?
analiza wagowa
-
Karolina721
- Użytkownik
- Posty: 184
- Rejestracja: 29 mar 2012, o 21:55
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Lublin
- Podziękował: 31 razy
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
analiza wagowa
Zad. 1
\(\displaystyle{ Al_{2}(SO_{4})_{3}*nH_{2}0 \to2AlAsO_{4}}\)
1 mol \(\displaystyle{ Al_{2}(SO_{4})_{3}*nH_{2}0}\) daje 2 mole \(\displaystyle{ Al}\) i daje 2 mole \(\displaystyle{ AlAsO_{4}}\)
\(\displaystyle{ M_{Al_{2}(SO_{4})_{3}*nH_{2}0}}\) daje \(\displaystyle{ 2*M_{AlAsO_{4}}}\)
5 g \(\displaystyle{ Al_{2}(SO_{4})_{3}*nH_{2}0}\) daje 2.5 g \(\displaystyle{ AlAsO_{4}}\)
---------------------------------
\(\displaystyle{ M_{Al_{2}(SO_{4})_{3}*nH_{2}0}=\frac{5g*2*M_{AlAsO_{4}}}{2.5g}}=4*166g/mol=664g/mol}\)
\(\displaystyle{ M_{Al_{2}(SO_{4})_{3}*nH_{2}0}=2*27+3*(32+4*16)+n*18=342+n*18=664}\)
\(\displaystyle{ n=(664-342)/18=17.9 \approx 18}\)
Zad. 2
\(\displaystyle{ m_{KCl}+m_{NaCl}=0.118g}\)
\(\displaystyle{ \frac {n_{KCl}}{M_{KCl}}+ \frac{n_{NaCl}}{M_{NaCl}}=0.118g}\) (1)
\(\displaystyle{ n_{KCl}+n_{NaCl}=n_{AgCl}}\) (2)
\(\displaystyle{ n_{K_{2}0}=0.5*n_{KCl} \implies n_{KCl} =2*n_{K_{2}0}}\) (3a)
\(\displaystyle{ n_{Na_{2}0}=0.5*n_{NaCl}\implies n_{NaCl} =2*n_{Na_{2}0}}\) (3b)
(3a) i (3b) wstawiamy do (1)
\(\displaystyle{ \frac {2*n_{K_{2}O}}{M_{KCl}}+ \frac{2*n_{Na_{2}O}}{M_{NaCl}}=0.118g}\)
\(\displaystyle{ \frac {2*m_{K_{2}O}}{M_{KCl}*M_{K_{2}O}}+ \frac{2*m_{Na_{2}O}}{M_{NaCl}*M_{Na_{2}O}}=0.118g}\) (A1)
(3a) i (3b) wstawiamy do (2)
\(\displaystyle{ 2*n_{K_{2}0}+2*n_{Na_{2}0}=n_{AgCl}}\)
\(\displaystyle{ \frac{2*m_{K_{2}0}}{M_{K_{2}0}}+ \frac{2*m_{Na_{2}0}}{M_{Na_{2}0}}= \frac{m_{AgCl}}{M_{AgCl}}}\) (A2)
Z układu równań (A1) i (A2) wyznaczamy \(\displaystyle{ m_{Na_{2}0}}\) i \(\displaystyle{ m_{K_{2}0}}\)
Potem zawartość procentową:
\(\displaystyle{ \% Na_{2}0= \frac{mNa_{2}0}{0.5g}*100 \%}\)
\(\displaystyle{ \% K_{2}0= \frac{mK_{2}0}{0.5g}*100 \%}\)
\(\displaystyle{ Al_{2}(SO_{4})_{3}*nH_{2}0 \to2AlAsO_{4}}\)
1 mol \(\displaystyle{ Al_{2}(SO_{4})_{3}*nH_{2}0}\) daje 2 mole \(\displaystyle{ Al}\) i daje 2 mole \(\displaystyle{ AlAsO_{4}}\)
\(\displaystyle{ M_{Al_{2}(SO_{4})_{3}*nH_{2}0}}\) daje \(\displaystyle{ 2*M_{AlAsO_{4}}}\)
5 g \(\displaystyle{ Al_{2}(SO_{4})_{3}*nH_{2}0}\) daje 2.5 g \(\displaystyle{ AlAsO_{4}}\)
---------------------------------
\(\displaystyle{ M_{Al_{2}(SO_{4})_{3}*nH_{2}0}=\frac{5g*2*M_{AlAsO_{4}}}{2.5g}}=4*166g/mol=664g/mol}\)
\(\displaystyle{ M_{Al_{2}(SO_{4})_{3}*nH_{2}0}=2*27+3*(32+4*16)+n*18=342+n*18=664}\)
\(\displaystyle{ n=(664-342)/18=17.9 \approx 18}\)
Zad. 2
\(\displaystyle{ m_{KCl}+m_{NaCl}=0.118g}\)
\(\displaystyle{ \frac {n_{KCl}}{M_{KCl}}+ \frac{n_{NaCl}}{M_{NaCl}}=0.118g}\) (1)
\(\displaystyle{ n_{KCl}+n_{NaCl}=n_{AgCl}}\) (2)
\(\displaystyle{ n_{K_{2}0}=0.5*n_{KCl} \implies n_{KCl} =2*n_{K_{2}0}}\) (3a)
\(\displaystyle{ n_{Na_{2}0}=0.5*n_{NaCl}\implies n_{NaCl} =2*n_{Na_{2}0}}\) (3b)
(3a) i (3b) wstawiamy do (1)
\(\displaystyle{ \frac {2*n_{K_{2}O}}{M_{KCl}}+ \frac{2*n_{Na_{2}O}}{M_{NaCl}}=0.118g}\)
\(\displaystyle{ \frac {2*m_{K_{2}O}}{M_{KCl}*M_{K_{2}O}}+ \frac{2*m_{Na_{2}O}}{M_{NaCl}*M_{Na_{2}O}}=0.118g}\) (A1)
(3a) i (3b) wstawiamy do (2)
\(\displaystyle{ 2*n_{K_{2}0}+2*n_{Na_{2}0}=n_{AgCl}}\)
\(\displaystyle{ \frac{2*m_{K_{2}0}}{M_{K_{2}0}}+ \frac{2*m_{Na_{2}0}}{M_{Na_{2}0}}= \frac{m_{AgCl}}{M_{AgCl}}}\) (A2)
Z układu równań (A1) i (A2) wyznaczamy \(\displaystyle{ m_{Na_{2}0}}\) i \(\displaystyle{ m_{K_{2}0}}\)
Potem zawartość procentową:
\(\displaystyle{ \% Na_{2}0= \frac{mNa_{2}0}{0.5g}*100 \%}\)
\(\displaystyle{ \% K_{2}0= \frac{mK_{2}0}{0.5g}*100 \%}\)