Jaki składnik,w jakiej ilości i dlaczego pozostanie po ogrzaniu mieszaniny siarki i żelaza jeśli ogrzaniu poddano;
a)20 gramów i 30 gramów żelaza
prosiłbym o rozwiązanie rówania chemiczne (3)
-
- Użytkownik
- Posty: 13
- Rejestracja: 7 mar 2012, o 21:25
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: WARSZAWA
-
- Użytkownik
- Posty: 23
- Rejestracja: 14 mar 2012, o 16:51
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: ..
- Podziękował: 17 razy
prosiłbym o rozwiązanie rówania chemiczne (3)
\(\displaystyle{ Fe S}\)
\(\displaystyle{ Fe + S \rightarrow Fe S}\)
\(\displaystyle{ \frac{32}{56} = \frac{20}{x}}\) ; \(\displaystyle{ x = 35}\)
35 > 30 Siarka została użyta została użyta w nadmiarze.
\(\displaystyle{ \frac{32}{56} = \frac{x}{30}}\) \(\displaystyle{ x \approx 17.14}\)
17.14 + 30 = 47.14 g siarczku żelaza (II)
\(\displaystyle{ Fe + S \rightarrow Fe S}\)
\(\displaystyle{ \frac{32}{56} = \frac{20}{x}}\) ; \(\displaystyle{ x = 35}\)
35 > 30 Siarka została użyta została użyta w nadmiarze.
\(\displaystyle{ \frac{32}{56} = \frac{x}{30}}\) \(\displaystyle{ x \approx 17.14}\)
17.14 + 30 = 47.14 g siarczku żelaza (II)
Ostatnio zmieniony 15 mar 2012, o 12:37 przez Spock, łącznie zmieniany 2 razy.
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
prosiłbym o rozwiązanie rówania chemiczne (3)
Domyślam się, że siarki jest 20g....
Ja skłaniam się za inną reakcją Fe z S (w przeciwieństwie do powyżej zamieszczonego rozwiązania, patrz np. Bielański "Podstawy chemii nieorganicznej" cytat "FeS otrzymuje się poprzez stapianie opiłek żelaznych z siarką"):
\(\displaystyle{ Fe+S=FeS}\)
1mol Fe reaguje z 1 molem S
My mamy następujące liczby moli:
\(\displaystyle{ n_{S}=\frac{m_{S}}{M_{S}}=\frac{20g}{32g/mol}= 0.625 \ mola}\)
\(\displaystyle{ n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{30g}{56g/mol}= 0.5357 \ mola}\)
Pamiętamy, że S i Fe reagują w stosunku molowym 1:1 (patrz równanie reakcji). U nas w zadaniu więcej jest moli S więc to ona pozostanie po reakcji bez zmian w ilości (bo dla tego nadmiaru nie ma już Fe i nie ma z czym reagować):
\(\displaystyle{ m_{S \ pozost.}=(0.625 \ mola - 0.5357 \ mola) = 0.089 \ mola}\)
Masa pozostałej siarki:
\(\displaystyle{ m_{S \ pozost.}=n _{S \ pozost.}*M_{S}=(0.625-0.5357) mola * 32 g/mol= 2.86 \ g}\)
Co prawda w zadaniu nie pytają ile tego FeS powstanie ale jakby pytali to:
\(\displaystyle{ m_{FeS} = 20 \ g + 30 \ g - 2.86 \ g= 47.14 \ g}\)
---------------------------
Inny (znacznie szybszy) sposób:
Na 56g Fe potrzeba 32 g S
na 30 g Fe potrzeba x = 30g*32g/56g=17.14g S
Czyli siarki pozostanie 20g-17.14g= 2.86g
Gdybyśmy ułożyli inną proporcję:
Na 32g S potrzeba 56 g Fe
na 20g S potrzeba x = 20g*56g/32g=35g Fe to nie mamy takiej ilości żelaza i oznacza to, że to siarka jest w nadmiarze
Ja skłaniam się za inną reakcją Fe z S (w przeciwieństwie do powyżej zamieszczonego rozwiązania, patrz np. Bielański "Podstawy chemii nieorganicznej" cytat "FeS otrzymuje się poprzez stapianie opiłek żelaznych z siarką"):
\(\displaystyle{ Fe+S=FeS}\)
1mol Fe reaguje z 1 molem S
My mamy następujące liczby moli:
\(\displaystyle{ n_{S}=\frac{m_{S}}{M_{S}}=\frac{20g}{32g/mol}= 0.625 \ mola}\)
\(\displaystyle{ n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{30g}{56g/mol}= 0.5357 \ mola}\)
Pamiętamy, że S i Fe reagują w stosunku molowym 1:1 (patrz równanie reakcji). U nas w zadaniu więcej jest moli S więc to ona pozostanie po reakcji bez zmian w ilości (bo dla tego nadmiaru nie ma już Fe i nie ma z czym reagować):
\(\displaystyle{ m_{S \ pozost.}=(0.625 \ mola - 0.5357 \ mola) = 0.089 \ mola}\)
Masa pozostałej siarki:
\(\displaystyle{ m_{S \ pozost.}=n _{S \ pozost.}*M_{S}=(0.625-0.5357) mola * 32 g/mol= 2.86 \ g}\)
Co prawda w zadaniu nie pytają ile tego FeS powstanie ale jakby pytali to:
\(\displaystyle{ m_{FeS} = 20 \ g + 30 \ g - 2.86 \ g= 47.14 \ g}\)
---------------------------
Inny (znacznie szybszy) sposób:
Na 56g Fe potrzeba 32 g S
na 30 g Fe potrzeba x = 30g*32g/56g=17.14g S
Czyli siarki pozostanie 20g-17.14g= 2.86g
Gdybyśmy ułożyli inną proporcję:
Na 32g S potrzeba 56 g Fe
na 20g S potrzeba x = 20g*56g/32g=35g Fe to nie mamy takiej ilości żelaza i oznacza to, że to siarka jest w nadmiarze
-
- Użytkownik
- Posty: 23
- Rejestracja: 14 mar 2012, o 16:51
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: ..
- Podziękował: 17 razy
prosiłbym o rozwiązanie rówania chemiczne (3)
Hmm... pesel ma rację powstaje FeS (sprawdizłem dodatkowo na angielskiej wikipedii, Fe2S3 można otrzymać działając siarczkiem sodu na chlorek żelaza(III))
Już poprawiam swoją odpowiedź.
Już poprawiam swoją odpowiedź.