stopień rozkładu

[cziken920228]

\(\displaystyle{ CaCO_{3}}\)(s) ↔ CaO(s) + \(\displaystyle{ CO_{2}}\)(g). Umieszczamy 59 moli \(\displaystyle{ CaCO _{3}}\) w zamkniętym zbiorniku o pojemności 35.0 dm3 i ogrzewamy do temperatury, w której Kc dla procesu rozkładu wynosi \(\displaystyle{ 10^{-3}}\) . Oblicz stopień rozkładu próbki [%] dla układu, który jest w stanie równowagi

[pesel]

W tym wypadku mamy tylko jedną substancję w fazie gazowej więc stała równowagi reakcji wyraża się wzorem:
\(\displaystyle{ K_{c}=[CO_{2}]}\) jej wymiar \(\displaystyle{ [\frac{mol}{dm^{3}}]}\)

Z treści zadania \(\displaystyle{ K_{c}=[CO_{2}]=0.001 \frac{mol}{dm^{3}}}\)

Czyli w naczyniu jest:

\(\displaystyle{ 0.001 \frac{mol}{dm^{3}}*35.0 dm^{3}=0.035 \ moli \ CO_{2}}\)

a to oznacza, że przereagowało tyle samo moli \(\displaystyle{ CaCO_{3}}\) (patrz równanie reakcji).

Czyli stopień przereagowania (w procentach) wynosi:

\(\displaystyle{ \frac{0.035 mola}{59 moli}*100 \%=0.059 \%}\)

[Inkwizytor]

pesel masz jakiś problem z jednostkami. STAŁE RÓWNOWAG w procesach chemicznych są BEZWYMIAROWE. A to że czasem zachodzi zgodność z jednostką stężenia molowego to już inna para kaloszy (nie mająca znaczenia dla rachunków)

[pesel]

pesel masz jakiś problem z jednostkami. STAŁE RÓWNOWAG w procesach chemicznych są BEZWYMIAROWE. A to że czasem zachodzi zgodność z jednostką stężenia molowego to już inna para kaloszy (nie mająca znaczenia dla rachunków)

Jedynie bywają bezwymiarowe (przykład A). To, że się podaje bez wymiaru wynika właśnie z czysto pragmatycznego faktu, że w zależności od typu reakcji wymiar jest różny (jednostki stężenia do różnych całkowitych (zarówno dodatnich jak i ujemnych potęg) (przykłady B i C).

Przykład A: A+B=C+D (wszystko w fazie stałej ciekłej lub stałej, albo np A i D w fazie stałej) (wymiary się skracają w stałej)
Przykład B: A+B=C+D (np. B w fazie stałej)
Przykład C: A+B=C+D (np. C w fazie stałej)

Tak samo jest z iloczynem rozpuszczalności. Podajemy bez wymiaru bo zależnie od typu soli mamy różne ich postaci.

[Inkwizytor]

Ano własnie
W zasadzie całego posta uzasadniającego moje stwierdzenie napisałeś za mnie (włącznie z iloczynem rozpuszczalności) Dałoby się jeszcze dorzucić choćby rzędowość reakcji.

Właśnie dlatego by nie wprowadzać zamieszania (raz jednostka jest, a innym razem by jej nie było) po prostu unika się jej. Z kolei gdy na podstawie stałej liczymy stężenie któregoś z reagentów to najzwyczajniej w świecie przyjmujemy (na bazie definicji stałej równowagi), że wynik jest w \(\displaystyle{ \frac{mol}{dm^3}}\)

[pesel]

STAŁE RÓWNOWAG w procesach chemicznych są BEZWYMIAROWE.

O tym stwierdzeniu dyskutowaliśmy.
Praktyka: - Ile zarabiasz? - Pięć tysięcy.
Stan faktyczny: - Ile zarabiasz? Pięć tysięcy ZŁOTYCH.

BTW treść zadania:
289774.htm