Brak tropu w zadania z stechiometrii.
-
- Użytkownik
- Posty: 13
- Rejestracja: 5 gru 2011, o 21:46
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Zabrze
- Podziękował: 2 razy
Brak tropu w zadania z stechiometrii.
Zadanie brzmi: Na składowisku znajduje się 100 ton stopu metali. Z analizy jakościowej wynika że stop ten składa sie z cynku i magnezu. Z próbki o masie 10g pod wpływem działania kwasu mineralnego wydzieliło się 4007,9cm^3 wodoru zmierzonego w warunkach normalnych. Obliczyć, ile ton cybku i magnezu zawiera stop znajdujący się na składowisku.
Moje Zapiski:
Jeśli stop to magnez i cynk zapisałem reakcję tak
Zn+Mg+4HCl--->MgCl2+ZnCl2+2H2
4,0079 dm^3 mamy wodoru, czyli w warunkach normalnych to 0.1789 mola
(4.0079 podzielone przez 22.4)
Ale że mamy 4 wodory to daje 0.044725 mola an jeden.. i co dalej?
Moje Zapiski:
Jeśli stop to magnez i cynk zapisałem reakcję tak
Zn+Mg+4HCl--->MgCl2+ZnCl2+2H2
4,0079 dm^3 mamy wodoru, czyli w warunkach normalnych to 0.1789 mola
(4.0079 podzielone przez 22.4)
Ale że mamy 4 wodory to daje 0.044725 mola an jeden.. i co dalej?
- Inkwizytor
- Użytkownik
- Posty: 4105
- Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Poznań
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 428 razy
Brak tropu w zadania z stechiometrii.
Błędnie założyłeś że cynk i magnez są w stosunku molowym 1:1
Trzeba oddzielnie napisać obie reakcje.
Trzeba oddzielnie napisać obie reakcje.
-
- Użytkownik
- Posty: 13
- Rejestracja: 5 gru 2011, o 21:46
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Zabrze
- Podziękował: 2 razy
Brak tropu w zadania z stechiometrii.
Masz na myśli Zn+2HCl=ZnCl2 +H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2?
W takim wypadku też mam stosunek 1:1
Mg+2HCl=MgCl2+H2?
W takim wypadku też mam stosunek 1:1
- Inkwizytor
- Użytkownik
- Posty: 4105
- Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Poznań
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 428 razy
Brak tropu w zadania z stechiometrii.
Nie.
Stop jest mieszaniną metali o zmiennym składzie.
Obie reakcje są niezależne od siebie jeśli chodzi o aspekt ilościowy.
Możesz co najwyżej powiedzieć że w obu stosunek molowy metalu do wydzielonego wodoru wyniesie 1:1
Przykładowo gdybyś miał stop złożony z 1mola Mg i 10moli Zn to reakcje wyglądałyby tak samo jak dla stopu złożonego z 10moli Mg i 1mola Zn
Stop jest mieszaniną metali o zmiennym składzie.
Obie reakcje są niezależne od siebie jeśli chodzi o aspekt ilościowy.
Możesz co najwyżej powiedzieć że w obu stosunek molowy metalu do wydzielonego wodoru wyniesie 1:1
Przykładowo gdybyś miał stop złożony z 1mola Mg i 10moli Zn to reakcje wyglądałyby tak samo jak dla stopu złożonego z 10moli Mg i 1mola Zn
-
- Użytkownik
- Posty: 13
- Rejestracja: 5 gru 2011, o 21:46
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Zabrze
- Podziękował: 2 razy
Brak tropu w zadania z stechiometrii.
Pomimo iż rozumiem twój przekaz, absolutnie nie jestem w stanie rozwiązać tego zadania.
Nie mam pojęcia jak określić zależność między objętością wodoru a ilością metalu...
Nie mam pojęcia jak określić zależność między objętością wodoru a ilością metalu...
- Inkwizytor
- Użytkownik
- Posty: 4105
- Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Poznań
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 428 razy
Brak tropu w zadania z stechiometrii.
\(\displaystyle{ m_{stop}=m_{Mg} + m_{Zn}}\)
połącz to z:
- liczbą moli i masą molową
- stosunkiem molowym metali z wodorem z odpowiednich reakcji
- z faktem \(\displaystyle{ n_{wodor1} + n_{wodor2} = n_{wodor}^{calk}}\)
- gdzie znasz całkowitą liczbę moli wodoru jaka się wydzieliła
połącz to z:
- liczbą moli i masą molową
- stosunkiem molowym metali z wodorem z odpowiednich reakcji
- z faktem \(\displaystyle{ n_{wodor1} + n_{wodor2} = n_{wodor}^{calk}}\)
- gdzie znasz całkowitą liczbę moli wodoru jaka się wydzieliła
-
- Użytkownik
- Posty: 13
- Rejestracja: 5 gru 2011, o 21:46
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Zabrze
- Podziękował: 2 razy
Brak tropu w zadania z stechiometrii.
Masę stopu mamy, nie mamy masy składników. więc pierwsza lipa.
Mamy po jednym molu Zn i Mg
Mg=24,31g/mol a Zn=65,37
Jednak dodanie jednego do drugiego i wyznaczenie ile % masowego jest Mg lub Zn nie wchodzi w grę ( za łatwe by było)
Z obu reakcji wydzielił nam się H2
więc całkowita liczba wodoru to 4H.
Z tego jestem w stanie podać że w reakcjach bierze udział 0,17mola wodoru.
Zatem skoro Mg i Zn było po molu a wodoru 2
to 1mol odpowiadał 2 molom
x odpowiada 0,17 molom
x= 0.085 mola.
Tyle że jeżeli policzę 0,085 mola Zn i 0,085 mola, to procentowo wyjdzie to tak samo jakbym wzial po molu.
Cholerne zadanie sie trafiło, czarna owca w zbiorze zadań stechiometrii >,<
Mamy po jednym molu Zn i Mg
Mg=24,31g/mol a Zn=65,37
Jednak dodanie jednego do drugiego i wyznaczenie ile % masowego jest Mg lub Zn nie wchodzi w grę ( za łatwe by było)
Z obu reakcji wydzielił nam się H2
więc całkowita liczba wodoru to 4H.
Z tego jestem w stanie podać że w reakcjach bierze udział 0,17mola wodoru.
Zatem skoro Mg i Zn było po molu a wodoru 2
to 1mol odpowiadał 2 molom
x odpowiada 0,17 molom
x= 0.085 mola.
Tyle że jeżeli policzę 0,085 mola Zn i 0,085 mola, to procentowo wyjdzie to tak samo jakbym wzial po molu.
Cholerne zadanie sie trafiło, czarna owca w zbiorze zadań stechiometrii >,<
- Inkwizytor
- Użytkownik
- Posty: 4105
- Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Poznań
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 428 razy
Brak tropu w zadania z stechiometrii.
Ale gdzie masz napisane w zadaniu że było po 1 molu?
Właśnie TO masz ustalić w zadaniu.
Stosunki molowe między produktami i reagentami odczytujemy tylko W OBRĘBIE DANEJ REAKCJI.
Nie możesz napisać że skoro w jednej reakcji wydziela się 1 mol \(\displaystyle{ H_2}\) na każdy mol Zn a w drugiej reakcji podobnie to masz 2 mole \(\displaystyle{ H_2}\)
Przykład: masz mieszaninę 100moli Zn i 2 moli Mg to wydzieliło się 102mole \(\displaystyle{ H_2}\) a nie 2mole.
Spróbuj inaczej. Na początek KAŻDĄ REAKCJĘ potraktuj jak oddzielne zadanie, nie patrz na to ile masz danych a ile niewiadomych. Powiąż masę metalu z objętością (molami) wodoru, jaką otrzymałbyś w tej reakcji. Osobno dla Zn i niezależnie dla Mg
Właśnie TO masz ustalić w zadaniu.
Stosunki molowe między produktami i reagentami odczytujemy tylko W OBRĘBIE DANEJ REAKCJI.
Nie możesz napisać że skoro w jednej reakcji wydziela się 1 mol \(\displaystyle{ H_2}\) na każdy mol Zn a w drugiej reakcji podobnie to masz 2 mole \(\displaystyle{ H_2}\)
Przykład: masz mieszaninę 100moli Zn i 2 moli Mg to wydzieliło się 102mole \(\displaystyle{ H_2}\) a nie 2mole.
Spróbuj inaczej. Na początek KAŻDĄ REAKCJĘ potraktuj jak oddzielne zadanie, nie patrz na to ile masz danych a ile niewiadomych. Powiąż masę metalu z objętością (molami) wodoru, jaką otrzymałbyś w tej reakcji. Osobno dla Zn i niezależnie dla Mg
-
- Użytkownik
- Posty: 13
- Rejestracja: 5 gru 2011, o 21:46
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Zabrze
- Podziękował: 2 razy
Brak tropu w zadania z stechiometrii.
W takich wypadku to wykracza poza moje umiejętności.
Dziękuję ale twoje rady zdały się na nic.
Dziękuję ale twoje rady zdały się na nic.
- Inkwizytor
- Użytkownik
- Posty: 4105
- Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Poznań
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 428 razy
Brak tropu w zadania z stechiometrii.
zrób tak:
1) Powiąż wzór \(\displaystyle{ m_{stop}=m_{Mg} + m_{Zn}}\) ze wzorami na liczbę moli Zn i Mg
2) Powiąż wzór na objętość wodoru: \(\displaystyle{ V_{wodor}^{calk} = V_{wodor1} + V_{wodor2}}\) również z liczba moli wodoru wydzielonego w każdej z osobnych reakcji
Dalsze kroki później. Najpierw to.
1) Powiąż wzór \(\displaystyle{ m_{stop}=m_{Mg} + m_{Zn}}\) ze wzorami na liczbę moli Zn i Mg
2) Powiąż wzór na objętość wodoru: \(\displaystyle{ V_{wodor}^{calk} = V_{wodor1} + V_{wodor2}}\) również z liczba moli wodoru wydzielonego w każdej z osobnych reakcji
Dalsze kroki później. Najpierw to.