Stężenia molowe i procentowe

[Axe]

Stężony kwas azotowy (V) o \(\displaystyle{ Cp=55 \%}\) , którego \(\displaystyle{ d=1,344 \frac{g}{cm^3}}\) wprowadzono do wody otrzymując \(\displaystyle{ 500cm^3}\) roztworu kwasu.Oblicz objętość kwasu i wody,które zmieszano ze sobą w celu otrzymania \(\displaystyle{ 1-molowego}\) roztworu.

Bardzo proszę o jakąś pomoc i wyjaśnienia

[Inkwizytor]

Prawo na którym się opierasz mówi: ilość substancji (mole, masa) w czasie rozcieńczania nie zmienia się.
Przeanalizuj roztwór "przed" i roztwór "po" pod kątem trzech parametrów: ilości substancji, ilości roztworu i stężenia.

[Axe]

Ok,a takie zadanie:
Obliczyć rozpuszczalność jodku potasu,jeżeli nasycony w temperaturze \(\displaystyle{ 293 K}\) roztwór ma stężenie \(\displaystyle{ 6\frac{mol}{dm^3}}\), a jego gęstość wynosi \(\displaystyle{ 1,68\frac{g}{cm^3}}\).

Zrobiłem to tak:
\(\displaystyle{ Cm=6M}\)
\(\displaystyle{ d=1,68 \frac{g}{cm^3}=1680 \frac{g}{dm^3}}\)
\(\displaystyle{ M _{KI}=166 \frac{g}{mol}}\)

Najpierw zamieniiłem stężenie molowe na procentowe:
\(\displaystyle{ Cp=\frac{6 \frac{mol}{dm^3}*166 \frac{g}{mol} }{1680 \frac{g}{dm^3} } \cdot 100 \% \approx 59,2 \%}\)

Czyli na \(\displaystyle{ 59,2g}\) substancji przypada \(\displaystyle{ 100g}\) roztworu,a zatem masa rozpuszczalnika wynosi \(\displaystyle{ 100g-59,2g=40,8g}\)

I z proporcji ułożyłem:
\(\displaystyle{ 59,2g}\) \(\displaystyle{ sub.}\) ------- \(\displaystyle{ 40,8g}\) \(\displaystyle{ rozp.}\)
\(\displaystyle{ x}\) \(\displaystyle{ g}\) \(\displaystyle{ sub.}\) -------\(\displaystyle{ 100g}\)\(\displaystyle{ rozp}\)
\(\displaystyle{ x \approx 145g}\)

Chcę wiedzieć,czy dobrze to zadanie zrobiłem

[Inkwizytor]

Bardzo dobrze zrobiłeś
Żeby każdy miał takie podejście do zadań z chemii roztworów...