Jaki to metal?

g00si4 · Post autor: **g00si4** » 5 lut 2012, o 21:55

Treść zadania jest następująca:
Spalono 54,8g pewnego dwuwartościowego metalu w nadmiarze tlenu. Otrzymano tlenek metalu, który całkowicie rozpuszczono w nadmiarze kwasu solnego. W wyniku reakcji otrzymanego roztworu z nadmiarem siarczanu(VI) potasu otrzymano 93,2g białego osadu. Jaki to metal? Podaj cząstkowo i jonowo reakcje.

Jakieś wskazówki jak się za to zadanie zabrać?

Hyponos · Post autor: **Hyponos** » 6 lut 2012, o 12:33

Wg. tablicy rozpuszczalności jedyny metal którego siarczan(VI) tworzy biały osad to Bar.
Można sprawdzić jeszcze wagowo:

\(\displaystyle{ \frac{137}{233}= \frac{54.8}{x}}\)

\(\displaystyle{ x = 93.2}\)

g00si4 · Post autor: **g00si4** » 6 lut 2012, o 15:48

No bez obliczeń to faktycznie bar, chodziło mi o pomysł z obliczeniami jak to zapisać..ale dzięki bardzo

Hyponos · Post autor: **Hyponos** » 6 lut 2012, o 16:50

Można także bez pomocy tablicy rozpuszczalności:

przyjmując, że jest to siarczan

\(\displaystyle{ \frac{54.8}{93.2-54.8}= \frac{x}{96u}}\)

\(\displaystyle{ x = 137u}\) = Bar