Wiązania Chemiczne

Punkworm
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 42
Rejestracja: 26 lip 2011, o 19:39
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Gliwice
Podziękował: 1 raz

Wiązania Chemiczne

Post autor: Punkworm »

Witam, nie bardzo potrafię ogarnąć wiązania chemiczne i chciałem zapytać czy mam dobrze:


1) Siły van der Waalsa - polegają na przyciąganiu się szybkozmiennych albo inaczej falujących dipoli, które wzajemnie się przyciągają zwiększając, w miarę zbliżania się, wzajemną polaryzację elektronową.

2) Wodorowe(mostki wodorowe) - Jest oddziaływaniem międzycząsteczkowym, które występuje, gdy atom wodoru H związany z silnie elektroujemnym atomem X (fluor, azot, tlen), oddziałuje z niewiążącą się parą elektronową innego , również silnie elektroujemnego atomu Y w sąsiedniej cząsteczce

3) Metaliczne - Zręby metali (atomy pozbawione elektronów walencyjnych) znajdujące się w narożach sieci krystalicznej, są związane przez „mgłę” swobodnych elektronów

4) Koordynacyjne (donorowo-akceptorowe) - Odmiana wiązania kowalencyjnego
Polega na tym, że wszystkie elektrony wiązania pochodzą od jednego atomu (tzw. Donor), a drugi atom (tzw. Akceptor) uzupełnia własną powlokę walencyjną elektronami donora

5) Atomowe (kowalencyjne) spolaryzowane - Wiązanie to tworzy się gdy \(\displaystyle{ 0<\Delta E<1,7}\)
Polega na przesunięciu pary elektronowej wiążącej atomy w kierunku atomu pierwiastka bardziej elektroujemnego

6) Atomowe (kowalencyjne)
- Wiązanie to tworzy się gdy \(\displaystyle{ \Delta E=0}\)
i polega na tym, że atomy dwóch pierwiastków zyskują konfigurację elektronową gazów szlachetnych poprzez uwspólnienie par elektronów

7) Jonowe (elektrowalencyjne) - Wiązanie to tworzy się gdy \(\displaystyle{ \Delta E>1,7}\)
i polega na tym, że atom jednego pierwiastka oddaje elektron walencyjny, a atom drugiego pierwiastka przyjmuje ten elektron i tworzy się między nimi para elektronowa (obydwa atomy zyskują konfigurację elektronową gazów szlachetnych)



I po przykładzie dla każdego z nich:


1) nie potrafię znaleźć, jedynie wzmiankę o tym, że : Siły van der Waalsa są siłami typu uniwersalnego. Odnoszą się do wszystkich cząsteczek niezależnie od ich kształtu i rozmiaru

2) \(\displaystyle{ HF, H_{2}O}\)

3) także nie potrafię znaleźć, jedynie czytałem coś o kryształach sodu

4) \(\displaystyle{ NH_{4}Cl}\)

5) \(\displaystyle{ HCl}\)

6) \(\displaystyle{ H_{2}}\)

7) \(\displaystyle{ NaCl}\)
major37
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 1631
Rejestracja: 30 wrz 2010, o 13:56
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Witaszyce
Podziękował: 288 razy
Pomógł: 72 razy

Wiązania Chemiczne

Post autor: major37 »

Definicje to sobie sam sprawdź korzystając z wyszukiwarki. Wiązanie kowalencyjne \(\displaystyle{ \Delta E <0,4}\), wiązanie kowalencyjne spolaryzowane \(\displaystyle{ 0,4 \le \Delta E<1,7}\).
The Ball
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 37
Rejestracja: 28 gru 2011, o 14:05
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Gdańsk
Podziękował: 12 razy

Wiązania Chemiczne

Post autor: The Ball »

1)Oddziaływania Van der Waalsa występują właściwie we wszystkich łańcuchach polipeptydowych pomiędzy łańcuchami bocznymi aminokwasów. W praktyce te oddziaływania właściwie nie wywierają żadnego wpływu na związek, teoretycznie rzecz biorąc polegają na tym że dipol oddziałuje na nie-dipola powodując u niego chwilową polaryzację chmury elektronowej. Trwa to ułamek sekundy i ma bardzo małe znaczenie na przestrzenne ułożenie cząsteczki.
Tak reasumując, myślę, że możesz jako przykład podać oddziaływania Van der Waalsa między kwasowym łańcuchem bocznym np. kwasu glutaminowego a łańcuchem obojętnym np. waliny.
Albo lepiej i bardziej pewnie: oddziaływanie między polarnym łańcuchem bocznym treoniny a hydrofobowym łańcuchem bocznym waliny.

2)wiązania wodorowe między dwoma cząsteczkami wody - wodór jednej cząsteczki wody oddziałuje na ujemnie naładowany atom tlenu drugiej cząsteczki wody.

3)wiązanie metaliczne - w krysztale metalu, miedzy dodatnio naładowanymi jonami metalu a elektronami walencyjnymi sieci kryształu, która to sieć zbudowana jest z komórek elementarnych, te natomiast z komórek podstawowych. O reszte już mnie nie pytaj, bo to matma : P

4)koordynacyjne - wystarczy NH4

5)spolaryzowane dobrze

6)niespolaryzowane dobrze

7)i jonowe też ładne
ODPOWIEDZ