Kilka zadań z chemii

patii · Post autor: **patii** » 2 lut 2007, o 16:36

1. Uporzadkuj zgodnie ze wzrastajacym pH: NaCl, CH3COONa, NH4Cl, HCl, NaOH

2. Uzgodnij rownanie reakcji: Cl2 + O2 + H2O---->HClO. Przereagowalo 4 mole Cl2, 2 mole O2 i 1 mol H2O, ile moli HClO powstanie?

3. Narysuj diagram przedstawiajacy zmiane energii potencjalnej w trakcie przebiegu reakcji dla r. egzotermicznej. Jaka jest relacja pomiedzy energia aktywacji reakcji prostej i odwrotnej? Zaznacz na diagramie jak zmienia sie wykres, kiedy w reakcji uzyjemy katalizatora.

4. W ogniwie elektrochemicznym zachodzi samorzutnie reakcja:
Zn + Al3+ ----> Zn2+ + Al (podane E0 dla Zn i Al)
a) zapisz polowkowe reakcje utleniania i redukcji
b) uzgodnij calkowite rownanie utleniania i redukcji
c) narysuj schemat ogniwa i oblicz wartosc SEM dla danych standardowych

5. PbO2 (s) Pb (s) + O2 (g)
a) Zapisz wyrazenie na stala rownowagi
b) jezeli zwiekszymy stezenie tlenu, w ktora strone przesunie sie stan rownowagi?
c) co sie zmieni, jesli obnizymy temperature?

6. CH3OH (g) CO (g) + 2H2 (g) (podane delta H0 i S0 dla kazdego zwiazku)
a) oblicz delta G0 ( na ogólnych wzorach )
b) jaka jest wartosc stalej rownowagi?
c) w jakich temperaturach reakcja zajdzie samorzutnie?

7. H2O ulega hybrydyzacji sp3
a) jaki typ orbitali bierze udzial w tej hybr.?
b) za pomoca konfiguracji elektronowej przedstaw jaki jest mechanizm hybrydyzacji
c) jaki bedzie ksztalt czasteczki zhybrydyzowanej?
d) czemu H2O ma wysoki moment dipolowy?

8. O2 i O2+
a) wypelnic diagram orbitali dla O2 i O2+
b) obliczyc rzad wiazania
c) w wyniku jonizacji O2, dlugosc wiazania maleje, rosnie czy sie nie zmienia?
d) w wyniku jonizacji O2, paramagnetyzm maleje, rosnie czy sie nie zmienia?

Bardzo prosze o rozwiazanie.

bolo · Post autor: **bolo** » 2 lut 2007, o 20:24

1. \(\displaystyle{ \mbox{HCl}}\)

patii · Post autor: **patii** » 3 lut 2007, o 15:19

bolo pisze:1. \(\displaystyle{ \mbox{HCl}}\)

mat1989 · Post autor: **mat1989** » 3 lut 2007, o 15:36

patii pisze:a dlaczego tak ? na jakiej podstawie do tego deszedłeś robiłeś jakieś obliczenie

moim zdaniem nie trzeba robić obliczeń, bo wiemy że najbardziej kwasowy jest HCl, najbardziej zasadowy NaOH, a NaCl jest obojętny.

patii · Post autor: **patii** » 3 lut 2007, o 15:46

a co w takim razie z NH4CL i CH3COONa

bolo · Post autor: **bolo** » 3 lut 2007, o 15:46

Np. w przypadku soli decydujący wpływ ma hydroliza.

mat1989 · Post autor: **mat1989** » 3 lut 2007, o 16:08

patii pisze:NH4CL

, chyba było coś takiego że jon amonowy ma charakter kwasowy czy jakoś tak.

bolo · Post autor: **bolo** » 3 lut 2007, o 16:57

Nie. Hydroliza będzie mniej więcej taka:

\(\displaystyle{ \mbox{NH}_{4}\mbox{Cl}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}\rightarrow \mbox{NH}_{4}\mbox{OH}+\mbox{H}^{+}+\mbox{Cl}^{-} \\ \mbox{CH}_{3}\mbox{COONa}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}\rightarrow \mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}+\mbox{Na}^{+}+\mbox{OH}^{-} \\}\)