obliczanie gęstości
-
Dzikusek1992
- Użytkownik
- Posty: 1
- Rejestracja: 9 gru 2011, o 18:13
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Kraków
obliczanie gęstości
Dana jest mieszanina metalicznego sodu i bezwodnego węglanu sodu. Całkowity udział masowy sodu w mieszaninie wynosi \(\displaystyle{ 85,5\%}\) . Mieszaninę tę przeniesiono do wziętego w nadmiarze roztworu wodnego kwasu solnego \(\displaystyle{ (HCl_{aq})}\) i zebrano cały wydzielający się gaz. Jaka jest gęstość (w \(\displaystyle{ \mathrm{\frac{g}{m^3}}}\) ) tego gazu w warunkach normalnych?
Ostatnio zmieniony 9 gru 2011, o 19:05 przez ares41, łącznie zmieniany 1 raz.
Powód: Nieczytelny zapis - brak LaTeX-a. Proszę zapoznaj się z instrukcją: http://matematyka.pl/latex.htm .
Powód: Nieczytelny zapis - brak LaTeX-a. Proszę zapoznaj się z instrukcją: http://matematyka.pl/latex.htm .
-
enline
- Użytkownik
- Posty: 51
- Rejestracja: 30 mar 2008, o 15:26
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Kraków
- Podziękował: 10 razy
- Pomógł: 1 raz
obliczanie gęstości
W mieszaninie znajduje się: \(\displaystyle{ n}\) moli sodu i \(\displaystyle{ m}\) moli węglanu sodu, zakładamy, że nasza mieszanina waży \(\displaystyle{ 100g}\)
Zapisujemy równania reakcji:
1)\(\displaystyle{ 2Na + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H _{2}}\)
2)\(\displaystyle{ Na _{2} CO _{3} + HCl \rightarrow 2NaCl + H _{2}CO _{3} ( H _{2} O +CO _{2}}\)
z czego układamy proporcje:
\(\displaystyle{ 100g=n \cdot 23g+m \cdot 106g}\) (ze składu mieszaniny)
\(\displaystyle{ 85,5g=n \cdot 23g+2m \cdot 23g}\) (z udziału masowego sodu w mieszaninie)
Po otrzymaniu liczby moli \(\displaystyle{ n}\) i iczby moli \(\displaystyle{ m}\)
podkładamy je do proporcji na podstawie równań reakcji
1) \(\displaystyle{ 2 mole Na \rightarrow 1 mol H _{2}}\)
\(\displaystyle{ n moli Na \rightarrow x _{1} moli H _{2}}\)
a następnie przeliczamy to na objętość i masę wodoru z proporcji
\(\displaystyle{ 1 mol H _{2} \rightarrow 0,0224 m ^{3} \rightarrow 2,02g}\) my mamy \(\displaystyle{ x _{1} moli}\)
2) \(\displaystyle{ 1 mol Na _{2} CO _{3} \rightarrow 1 mol CO _{2}}\)
\(\displaystyle{ m moli Na _{2} CO _{3} \rightarrow x _{2}moli CO _{2}}\)
i tak samo przeliczamy na objętość i masę dwutlentu węgla
objętości i masy wodoru i dwutlenku węgla sumujemy i obliczamy gęstość ze wzoru \(\displaystyle{ d= \frac{m}{v}}\)
Zapisujemy równania reakcji:
1)\(\displaystyle{ 2Na + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H _{2}}\)
2)\(\displaystyle{ Na _{2} CO _{3} + HCl \rightarrow 2NaCl + H _{2}CO _{3} ( H _{2} O +CO _{2}}\)
z czego układamy proporcje:
\(\displaystyle{ 100g=n \cdot 23g+m \cdot 106g}\) (ze składu mieszaniny)
\(\displaystyle{ 85,5g=n \cdot 23g+2m \cdot 23g}\) (z udziału masowego sodu w mieszaninie)
Po otrzymaniu liczby moli \(\displaystyle{ n}\) i iczby moli \(\displaystyle{ m}\)
podkładamy je do proporcji na podstawie równań reakcji
1) \(\displaystyle{ 2 mole Na \rightarrow 1 mol H _{2}}\)
\(\displaystyle{ n moli Na \rightarrow x _{1} moli H _{2}}\)
a następnie przeliczamy to na objętość i masę wodoru z proporcji
\(\displaystyle{ 1 mol H _{2} \rightarrow 0,0224 m ^{3} \rightarrow 2,02g}\) my mamy \(\displaystyle{ x _{1} moli}\)
2) \(\displaystyle{ 1 mol Na _{2} CO _{3} \rightarrow 1 mol CO _{2}}\)
\(\displaystyle{ m moli Na _{2} CO _{3} \rightarrow x _{2}moli CO _{2}}\)
i tak samo przeliczamy na objętość i masę dwutlentu węgla
objętości i masy wodoru i dwutlenku węgla sumujemy i obliczamy gęstość ze wzoru \(\displaystyle{ d= \frac{m}{v}}\)